PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кислород
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кислород


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кислород


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с уг
Описание слайда:

КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б. г. Кемерово

№ слайда 2 СТРОЕНИЕ АТОМА В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем.

№ слайда 3 Распространение в природе Кислород — самый распространенный на Земле элемен
Описание слайда:

Распространение в природе Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

№ слайда 4 Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цве
Описание слайда:

Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. 

№ слайда 5 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 6 Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя&nbs
Описание слайда:

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакции, протекающей при комнатной температуре: 2Li + O2 = Li2O

№ слайда 7 Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисле
Описание слайда:

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 = NO2 Окисляет большинство органических соединений: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

№ слайда 8 Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1. Например, перокс
Описание слайда:

Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1. Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: 2Na + O2 = Na2O2 2BaO + O2 = 2BaO2

№ слайда 9 С неметаллами: S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 = CO2 (Рассмотрите вторую реакц
Описание слайда:

С неметаллами: S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 = CO2 (Рассмотрите вторую реакцию с позиций ОВР)

№ слайда 10 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием пе
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2: 2H2O2 → 2Н2О + О2↑ Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

№ слайда 11 Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой с
Описание слайда:

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3: Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей. Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.

№ слайда 12 Применение В металлургии Ракетное топливо В медицине В пищевой пр
Описание слайда:

Применение В металлургии Ракетное топливо В медицине В пищевой промышленности В химической промышленности В сельском хозяйстве

№ слайда 13 Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом
Описание слайда:

Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

№ слайда 14 Домашнее задание Параграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru