Презентация на тему: Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота МБОУ «Овгортская ОШИС(п) ОО»2013

Цели и задачи:Повторить классификацию и свойства оксидов азота;Изучить свойства азотной кислоты и её особенности;Выяснить о применении азотной кислоты.

«Великое искусство научиться многому – это браться за немногое»Д.Локк

Схема строения атома 2 5Электронная формула: 1s2 2s2 2p3Степени окисления атома: азот – окислитель -3; азот – восстановитель и окислитель +1; +2; +3; +4; +5.

В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов? Как получают азот в промышленности? Почему азот называют «элементом жизни»?Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках? Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак? Что такое нашатырь? Для чего его используют?Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? Какие вещества называют селитрами?

Составить формулы оксидов со степенями окисления:+1, +2, +3, +4, +5 HNO2 HNO3 (2 кислоты)Реакции диспропорционирования

«Веселящий газ»-оксид азота (1)Оксид азота (2) – при н.у. окисляется кислородом воздухаОксид азота (3) – темно-синяя жидкость, tкип.=3,5, кислотный оксидОксид азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в водеОксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель

Физминутка

Проблема:Получение азотной кислоты из оксидов азота

Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе Вулканы Промышленность Аммиак или Азот атмосферы аммонийФиксация при Биологическая грозах фиксация Азот в водоемах Азот в почве Организмы Глубоководные Органические остатки осадки

Азотфиксирующие клубеньковые бактерии Rhysobium на корнях бобовых растений

«Химия связывает знакомое с основными законами природы.»П.Эткинс