Презентация на тему: КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой

Цель урока: Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

ПЛАН УРОКА Закрепляем свои знания об оксидах азота Повторяем общие свойства азотной кислоты Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами Узнаем о применении азотной кислоты

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксид Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид. 2N2O= N2O + Сu=

Оксид азота (II) NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид. NO+ O2=

Оксид азота (III) N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. N2O3= N2O3 + H2O =

Оксид азота (IV)

Оксид азота (V) N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

Как получают оксиды азота?

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Азотная кислота. HNO3

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам. HNO3 + Mg(OH)2— HNO3 + MgO— HNO3 + Na2CO3— HNO3 + K2SiO3 —

Проверьте уравнения 2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + MgO Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3+CO2+H2O 2HNO3 + K2SiO3 КNO3+ H2SiO3

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека Старинное название азотной кислоты - «крепкая водка» Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…» Луна- серебро Пожирает – растворяет Лисий хвост- оксид азота (IV)

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Применение азотной кислоты.

Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ? АЗОТ Азотная кислота Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.