Презентация на тему: Гидролиз солей

Гидролиз солей «Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый благородный; путь подражания – это путь самый легкий и путь опыта – это путь самый горький» Конфуций

СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления уравнений гидролиза Применение гидролиза Примеры солей,участвующих в гидролизе Вопросы для самоконтроля Обратите внимание!

ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

Новые понятия Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие) Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие) Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Классификация солей участвующих в гидролизе:

ALCL3 AL3+ + 3CL- AL(OH)3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL3+ + H2O H+ OH- ALOH2+ H+ + -ионное уравнение ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза ПРИМЕР: среда раствора кислая H2O + OH- ALOH2+

О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !

Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na+ K+ Ca2+ анионы сильных кислот CL- SO42- NO3- Ba2+ Li + Sr2+ Rb+ Cs+ CLO4 - Br - I -

Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL3+ Fe3+ Cu2+ анионы слабой кислоты, например: CO32- SO32- S2- NO2- PO43- Cr3+ Fe2+ Hg2+

Классификация солей Задание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение

П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У

CuCL2 Cu(OH)2-слабое основание HCL(сильная кислота) Cu2+ + 2CL- H+OH- Cu2+ + HOH CuOH+ + H+ -это ионное уравнение CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это молекулярное уравнение Гидролиз хлорида меди(II) среда раствора кислая

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Фенол фталеин + CuCl2 + CuCl2 + CuCl2 лакмус Метил- оранж

2Na++ S2- NaOH(сильное основание) H2S(слабая) кислота S2- +HOH HS- + OH- -ионное уравнение Na2S + H2O = NaHS + NaOH –молекулярное уравнение Na2S H+OH- среда раствора щелочная Гидролиз сульфида натрия

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой +Na2S +Na2S +Na2S лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

KCL HCL (сильная кислота) KOH (сильное основание) гидролизу не подвергается среда раствора нейтральная Гидролиз хлорида калия

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой +KCL +KCL +KCL лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S AL2S3 H2S (слабая кислота) AL(OH)3 (слабое основание) Гидролиз сульфида алюминия - полный необратимый гидролиз

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой +AL2S3 +AL2S3 +AL2S3 лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот. При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь. Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов). Чтобы удалить загрязнения необходимо: отделить загрязнение от очищаемой поверхности; перевести грязевые частицы в моющий раствор; удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

Нейтральную среду имеет водный раствор:  1)нитрита натрия 2)силиката калия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия Найди верный ответ

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)CaCl2 2)KNO3 3)FeSO4 4)Na2CO3 Найди верный ответ

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и   1) нитрата натрия 2) силиката натрия 3) сульфата калия 4) хлорида алюминия Найди верный ответ

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO3 Б) CuF2 В) ALBr3 Г) CH3COONa 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:

CaCL2 NaI K2S KBr AL2S3 MgCL2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу

Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону Гидролиз щелочей не возможен Оксиды подвергаются гидролизу Хлорид бария не подвергается гидролизу В растворе сульфата меди(ll) кислая среда да нет да нет да да Выберите истинные и ложные утверждения

KCL NaBr CaI2 Какие соли НЕ подвергаются гидролизу NaCL K2S CaBr2 AlCL3 Na2CO3 CaCL2

Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL2 KNO2 Cr2S3 CuI2

В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части) Определение среды в растворе соли Определение цвета индикатора в растворе соли Составление ионных и молекулярных уравнений

Домашнее задание § 1.12 Упр 7 стр 47