PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Уравнения окислительно- восстановительных реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Уравнения окислительно- восстановительных реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Уравнения окислительно- восстановительных реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Урок по химии 8 класс по теме:«Уравнения окислительно- восстановительных реакций
Описание слайда:

Урок по химии 8 класс по теме:«Уравнения окислительно- восстановительных реакций»

№ слайда 2 Я известно с давних пор и имею спросОпусти меня в раствор, в медный купоросИзмен
Описание слайда:

Я известно с давних пор и имею спросОпусти меня в раствор, в медный купоросИзменить хочу я соль. Ну-ка, выйди , соизволь!Удивительный момент, стал другим растворВытесняю элемент, не вступая в спор.На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь.

№ слайда 3 Основные понятия Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, вхо
Описание слайда:

Основные понятия Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются.Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются

№ слайда 4 ОкислительВосстановитель
Описание слайда:

ОкислительВосстановитель

№ слайда 5 Уравнение окислительно- восстановительной реакции Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu
Описание слайда:

Уравнение окислительно- восстановительной реакции Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0 Восстановитель Fe- 2e= Fe Окислитель Cu + 2e= Cu

№ слайда 6 Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
Описание слайда:

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu

№ слайда 7 Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окис
Описание слайда:

Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

№ слайда 8 Варианты ответов: По изменению степени окисления у отдельных элементов.По наличи
Описание слайда:

Варианты ответов: По изменению степени окисления у отдельных элементов.По наличию хотя бы одного простого вещества.По типу химической реакции.

№ слайда 9 Оптимальный вариант: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить п
Описание слайда:

Оптимальный вариант: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

№ слайда 10 Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:

№ слайда 11 ФОТОСИНТЕЗ
Описание слайда:

ФОТОСИНТЕЗ

№ слайда 12 Реакции круговорота веществ в природе
Описание слайда:

Реакции круговорота веществ в природе

№ слайда 13 КОСМЕТОЛОГИЯ
Описание слайда:

КОСМЕТОЛОГИЯ

№ слайда 14 Укажите окислительно- восстановительныереакции: А) CaCO3 = CaO + CO2Б) 2Hg = 2Hg
Описание слайда:

Укажите окислительно- восстановительныереакции: А) CaCO3 = CaO + CO2Б) 2Hg = 2Hg + O2В) Na2O + SO2 = Na2SO3

№ слайда 15 Использованные Источники:1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва «П
Описание слайда:

Использованные Источники:1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва «Просвещение» 19942. Габриелян О. С. Химия 8 класс «Дрофа» Москва 20023. Гаврусейко Н. П. Проверочные работы по неорганической химииМосква «Просвещение» 19924. Химия в школе № 2 20005. Приложение к газете «Первое сентября» Химия №20 20006. Интернет- ресурсы

№ слайда 16 молодцы!!!
Описание слайда:

молодцы!!!

№ слайда 17 подумайте
Описание слайда:

подумайте

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru