Презентация на тему: Уравнения окислительно- восстановительных реакций

Урок по химии 8 класс по теме:«Уравнения окислительно- восстановительных реакций»

Я известно с давних пор и имею спросОпусти меня в раствор, в медный купоросИзменить хочу я соль. Ну-ка, выйди , соизволь!Удивительный момент, стал другим растворВытесняю элемент, не вступая в спор.На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь.

Основные понятия Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются.Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются

ОкислительВосстановитель

Уравнение окислительно- восстановительной реакции Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0 Восстановитель Fe- 2e= Fe Окислитель Cu + 2e= Cu

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu

Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

Варианты ответов: По изменению степени окисления у отдельных элементов.По наличию хотя бы одного простого вещества.По типу химической реакции.

Оптимальный вариант: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:

ФОТОСИНТЕЗ

Реакции круговорота веществ в природе

КОСМЕТОЛОГИЯ

Укажите окислительно- восстановительныереакции: А) CaCO3 = CaO + CO2Б) 2Hg = 2Hg + O2В) Na2O + SO2 = Na2SO3

Использованные Источники:1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва «Просвещение» 19942. Габриелян О. С. Химия 8 класс «Дрофа» Москва 20023. Гаврусейко Н. П. Проверочные работы по неорганической химииМосква «Просвещение» 19924. Химия в школе № 2 20005. Приложение к газете «Первое сентября» Химия №20 20006. Интернет- ресурсы

молодцы!!!

подумайте