Презентация на тему: Алюминий как химический элемент и как простое вещество

Алюминий как химический элемент и как простое веществоРаботу выполнил: ученик 9 класса ГБОУ СОШ №1465Склянкин ВладимирРуководитель:Учитель химии - Попова Светлана Анатольевна

Элемент III(A)группы таблицы Д.И.Менделеева

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлоридалюминия с последующей отгонкой ртути

Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземногорасплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий

В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного расплава. В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит , основа которого оксид алюминия(AL2O3) . Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея

Легко реагирует с простыми веществами:с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlNс углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

Со сложными веществами:с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Ссылки на используемую литературу и источникиизображений: