PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химические свойства солей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химические свойства солей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химические свойства солей


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225
Описание слайда:

Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

№ слайда 2 Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт
Описание слайда:

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl,
Описание слайда:

Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................

№ слайда 5 Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют ос
Описание слайда:

Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

№ слайда 8 ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА

№ слайда 9 2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
Описание слайда:

2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ

№ слайда 10 3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
Описание слайда:

3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
Описание слайда:

4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ

№ слайда 13 эксперимент Железо + сульфат меди(II)=Железо + хлорид бария =
Описание слайда:

эксперимент Железо + сульфат меди(II)=Железо + хлорид бария =

№ слайда 14 Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУ
Описание слайда:

Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ

№ слайда 15 В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ
Описание слайда:

В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

№ слайда 16 ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ: МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СО
Описание слайда:

ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ: МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СОЛИ;ОБЕ СОЛИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ РАСТВОРИМЫМИ;НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ АКТИВНЫЕ(ЩЕЛОЧНЫЕ) МЕТАЛЛЫ т.к ОНИ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ.

№ слайда 17 НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4Cu + Hg(NO3)2Fe + CuCl2Al + ZnSO4Zn
Описание слайда:

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4Cu + Hg(NO3)2Fe + CuCl2Al + ZnSO4Zn + Al(NO3)3

№ слайда 18 ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
Описание слайда:

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=

№ слайда 19 ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)=ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
Описание слайда:

ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)=ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =

№ слайда 20 Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =
Описание слайда:

Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =

№ слайда 21
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru