PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химические свойства солей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химические свойства солей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химические свойства солей


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Соли Химия 8 класс И. Жикина 5klass.net
Описание слайда:

Соли Химия 8 класс И. Жикина 5klass.net

№ слайда 2 Определение солей Мех(КО)у КО - кислотный остаток Na2SO4 2Na+ +SO42- CaCl2 Ca2+
Описание слайда:

Определение солей Мех(КО)у КО - кислотный остаток Na2SO4 2Na+ +SO42- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Na2SO4 CaCl2 Сульфат натрия Хлорид кальция Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

№ слайда 3 Классификация солей Кислые Средние Основные Na2SO3 КHCO3 Mg(OH)Cl Сульфит натрия
Описание слайда:

Классификация солей Кислые Средние Основные Na2SO3 КHCO3 Mg(OH)Cl Сульфит натрия Гидроксохлорид магния Гидрокарбонат калия Н - гидро ОН - гидроксо Кислотный остаток

№ слайда 4 Химические свойства солей Растворимые соли Сильные электролиты Полностью распада
Описание слайда:

Химические свойства солей Растворимые соли Сильные электролиты Полностью распадаются на ионы Растворы солей проводят ток

№ слайда 5 Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов
Описание слайда:

Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионами Признак реакции Осадок Газ Вода

№ слайда 6 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Соли реагируют: С кислотами Выпадает осадок или выдел
Описание слайда:

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Соли реагируют: С кислотами Выпадает осадок или выделяется газ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

№ слайда 7 С щелочами Выпадает осадок CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 С солями Выпадает осадо
Описание слайда:

С щелочами Выпадает осадок CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 С солями Выпадает осадок NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Fe(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Fe(OH)2

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 pH растворов солей Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислая  рН < 7 Нейтральная рН
Описание слайда:

pH растворов солей Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислая  рН < 7 Нейтральная рН = 7 Щелочная рН > 7

№ слайда 10 Универсальный индикатор Сильно кислая Слабо кислая Слабо щелочная Сильно щелочна
Описание слайда:

Универсальный индикатор Сильно кислая Слабо кислая Слабо щелочная Сильно щелочная Нейтральная Усиление кислотности среды Усиление основности среды

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 BaCl2 KOH H2SO4 HCl Ba(OH)2 Силь
Описание слайда:

Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 BaCl2 KOH H2SO4 HCl Ba(OH)2 Сильное основание + сильная кислота Полная нейтрализация рН = 7

№ слайда 13 Соль сильного основания и слабой кислоты K2CO3 Н2CO3 KОН Сильное основание + сла
Описание слайда:

Соль сильного основания и слабой кислоты K2CO3 Н2CO3 KОН Сильное основание + слабая кислота Частичная нейтрализация – избыток щелочи рН > 7

№ слайда 14 Соль слабого основания и сильной кислоты Al(NO3)3 НNO3 Al(OН)3 Слабое основание
Описание слайда:

Соль слабого основания и сильной кислоты Al(NO3)3 НNO3 Al(OН)3 Слабое основание + сильная кислота Частичная нейтрализация – избыток кислоты рН < 7

№ слайда 15 Сложные вещества Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Кислородсодерж
Описание слайда:

Сложные вещества Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные Щелочи Нерастворимые Основные Средние Кислые

№ слайда 16 Генетическая связь между классами неорганических соединений 
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

№ слайда 17 Примеры 1. Металл + неметалл соль Hg + S HgS 2Al + 3I2 2AlI3 2. Основной оксид +
Описание слайда:

Примеры 1. Металл + неметалл соль Hg + S HgS 2Al + 3I2 2AlI3 2. Основной оксид + кислотный оксид соль Li2O + CO2 Li2CO3 CaO + SiO2 CaSiO3

№ слайда 18 2. Основание + кислота соль Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 +
Описание слайда:

2. Основание + кислота соль Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O KOH + HNO3 KNO3 + H2O Нейтрализация

№ слайда 19 металл ® основной оксид 4Li + O2 2Li2O       основной оксид ® основание Li2O + H
Описание слайда:

металл ® основной оксид 4Li + O2 2Li2O       основной оксид ® основание Li2O + H2O 2LiOH   металл ® основной оксид ® основание ® соль Генетический ряд металла

№ слайда 20 неметалл ® кислотный оксид S + O2 SO2 кислотный оксид ® кислота SO3 + H2O H2SO4
Описание слайда:

неметалл ® кислотный оксид S + O2 SO2 кислотный оксид ® кислота SO3 + H2O H2SO4   неметалл ® кислотный® кислота ® соль Генетический ряд неметалла

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru