PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Описание слайда:

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

№ слайда 2 Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением ст
Описание слайда:

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.

№ слайда 3 При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть
Описание слайда:

При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

№ слайда 4 Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

№ слайда 5 1. Составьте химическое уравнение Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
Описание слайда:

1. Составьте химическое уравнение Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

№ слайда 6 2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в
Описание слайда:

2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения:Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

№ слайда 7 3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процесс
Описание слайда:

3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции:Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

№ слайда 8 4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы
Описание слайда:

4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Составьте схему электронного балансаAl0 – 3e Al+3 2 восстановитель(окисление) 2H+1 + 2e H20 3 окислитель (восстановление)

№ слайда 9 5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восст
Описание слайда:

5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Al0 + 3H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20

№ слайда 10 6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов
Описание слайда:

6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов кислорода.2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

№ слайда 11 Попробуй сам 1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2OБ) O2 + Na2SO3 = Na2SO42 вариа
Описание слайда:

Попробуй сам 1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2OБ) O2 + Na2SO3 = Na2SO42 вариантА) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KClБ) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

№ слайда 12 Проверь себя 1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3
Описание слайда:

Проверь себя 1 вариантА) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2 (не окислительно-восстановительное) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2 вариантА) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KClFe+3Cl3-1 + K+1O-2H+1 = Fe+3(O-2H+1)3 + K+1Cl-1(не окислительно-восстановительное) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

№ слайда 13 Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2
Описание слайда:

Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2O20 + 4e 2O-2 2 1 окислитель (восст-ние)S+4 – 2e S+6 4 2 восстановитель (ок-ние) O20 + 2Na2+1S+4O3-2 = 2Na2+1S+6O4-2 O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4Б) CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0Cu+2 - 2e Cu0 2 1 восстановитель (ок-ние) Fe0 + 2e Fe+2 2 1 окислитель (восст-ние)Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru