PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Металлы. Химические и физические свойства металлов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Металлы. Химические и физические свойства металлов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Металлы. Химические и физические свойства металлов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
Описание слайда:

МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов

№ слайда 2 Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнит
Описание слайда:

Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.

№ слайда 3 Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Описание слайда:

Все металлы имеют характерный металлический блеск.

№ слайда 4 Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом
Описание слайда:

Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

№ слайда 5 Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка
Описание слайда:

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Металлычерныецветные
Описание слайда:

Металлычерныецветные

№ слайда 8 Плотность и температура плавления некоторых металлов.
Описание слайда:

Плотность и температура плавления некоторых металлов.

№ слайда 9 Металлы легкие( плотность не более 5 г/см3 )тяжелые( плотность больше 5 г/см3 )
Описание слайда:

Металлы легкие( плотность не более 5 г/см3 )тяжелые( плотность больше 5 г/см3 )

№ слайда 10 Металлы мягкиетвердые
Описание слайда:

Металлы мягкиетвердые

№ слайда 11 Металлы легкоплавкие( t пл < 1539 0С )тугоплавкие( t пл > 1539 0С )
Описание слайда:

Металлы легкоплавкие( t пл < 1539 0С )тугоплавкие( t пл > 1539 0С )

№ слайда 12 Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является спо
Описание слайда:

Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

№ слайда 13 1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте н
Описание слайда:

1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам:Mg + O2 Al + O2Cu + SK + CL2Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления

№ слайда 14 Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстан
Описание слайда:

Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

№ слайда 15 2. Взаимодействие с водой.С активными металлами.Ме + Н2О щелочь+ Н2Взаимодействи
Описание слайда:

2. Взаимодействие с водой.С активными металлами.Ме + Н2О щелочь+ Н2Взаимодействие калия с водойС менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2Zn + O2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

№ слайда 16 3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, в
Описание слайда:

3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота).Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотойЗапишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.

№ слайда 17 4. Взаимодействие с солями.Взаимодействие железа с медным купоросом.Взаимодейств
Описание слайда:

4. Взаимодействие с солями.Взаимодействие железа с медным купоросом.Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.

№ слайда 18 Выводы:1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строен
Описание слайда:

Выводы:1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл.2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом.3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.

№ слайда 19 КОНЕЦ
Описание слайда:

КОНЕЦ

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru