PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Комплексные соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Комплексные соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Комплексные соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская
Описание слайда:

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна 900igr.net

№ слайда 2 Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соед
Описание слайда:

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

№ слайда 3 Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексн
Описание слайда:

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем. 2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами. 3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки. 4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8. 5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

№ слайда 4 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH4Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОН
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ NH4Cl КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

№ слайда 5 [N-3H+14]Cl-1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH4]+ ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3
Описание слайда:

[N-3H+14]Cl-1 КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН [NH4]+ ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3 ЛИГАНДЫ H+ ВНЕШНЯЯ СФЕРА АНИОН Cl-

№ слайда 6 (OH)- 4 [Zn+x Na+ (+1) + x + (-1) ] 2 ·2 ·4 = 0 x = 0-2+4 x = +2 Na+[Zn+2(OH)-4]
Описание слайда:

(OH)- 4 [Zn+x Na+ (+1) + x + (-1) ] 2 ·2 ·4 = 0 x = 0-2+4 x = +2 Na+[Zn+2(OH)-4]

№ слайда 7 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na3[AlF6] Ответ: Na+3[A
Описание слайда:

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ: Na3[AlF6] Ответ: Na+3[Al+3F-6] K[MgCl3] Na[Al(OH)4] Na4[Fe(CN)6] Na3[Al(OH)6] [Cu(NH3)4]Cl2 Ответ: Na+[Al+3(OH)-4] Ответ: K+[Mg+2Cl-3] Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6] Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6] Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

№ слайда 8 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 2- 4- 3- 5- 6- ди- три- тетра- пента- гекса-
Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 2- 4- 3- 5- 6- ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ: НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H2O - аква NH3 - амин СO - карбонил OН- - гидроксо- (СN)- - циано F-, Cl-, Br-, I- - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо- (NO3)- - нитро

№ слайда 9 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag
Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

№ слайда 10 тетра гидроксо цинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na+2 4] (OH)- [Zn+2 на
Описание слайда:

тетра гидроксо цинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na+2 4] (OH)- [Zn+2 натрия [Cr+3 (H2O)0 6] Cl-3 хлорид аква гекса xрома (III) K+2 [Hg+2 I- 4] тетра йодо меркурат (II) калия

№ слайда 11 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] K4[Fe(CN)6] Гексафтороалюм
Описание слайда:

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] K4[Fe(CN)6] Гексафтороалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

№ слайда 12 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH3)4]SO4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH
Описание слайда:

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH3)4]SO4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH3)2]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H2O)6]Cl3

№ слайда 13 Ответ: K2[PtCl6] Гексахлороплатинат (IV) калия Нитрат хлоронитротетраамминкобаль
Описание слайда:

Ответ: K2[PtCl6] Гексахлороплатинат (IV) калия Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III) Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3 Ответ: Na3[Cr(OH)6] Нитрат гексаамминникеля (II) Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

№ слайда 14 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl3+3
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+NH4Cl Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

№ слайда 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация [Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакц
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Диссоциация [Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфере FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓ 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4 4. Реакции по центральному иону Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2OH+R-C=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3 H

№ слайда 16 Применение комплексных соединений в качестве красителей (кобальтовые краски), яд
Описание слайда:

Применение комплексных соединений в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения; для установления жесткости воды; в качестве стимуляторов биохимических процессов; для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты; в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

№ слайда 17 Интересные факты Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших областе
Описание слайда:

Интересные факты Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том числе биологической химии. Так, красное вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

№ слайда 18 Рефлексия Составьте формулы: 1.Гесацианоферрат (3) калия, 2. Тетрагидроксоцинкат
Описание слайда:

Рефлексия Составьте формулы: 1.Гесацианоферрат (3) калия, 2. Тетрагидроксоцинкат калия, 3. Гексафторалюминат натрия, 4. Хлорид гексааквахрома (3), 5. Тетрацианомеркурат (2) кальция, 6. Гидроксид диаминсеребра (1)

№ слайда 19 Ответы K4[Fe(CN)6] K2[Zn(OH)4] Na3[AlF6] [Cr(H2O)6]Cl3 Ca[Hg(CN)4] [Ag(NH3)2]OH
Описание слайда:

Ответы K4[Fe(CN)6] K2[Zn(OH)4] Na3[AlF6] [Cr(H2O)6]Cl3 Ca[Hg(CN)4] [Ag(NH3)2]OH

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru