PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Коллоидные системы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Коллоидные системы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Коллоидные системы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 * Дисперсная система Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы) Ди
Описание слайда:

* Дисперсная система Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы) Дисперсионная среда (непрерывная часть дисперсной системы) Дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии). Поверхностные явления – совокупность явлений, связанных с физическими особенностями границ раздела между соприкасающимися фазами. 900igr.net

№ слайда 2 * Признаки объектов коллоидной химии
Описание слайда:

* Признаки объектов коллоидной химии

№ слайда 3 * Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина реб
Описание слайда:

* Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы: Частицы сферической формы Частицы цилиндрической формы Частицы кубической формы

№ слайда 4 * Зависимость удельной поверхности от размера частиц II – высокодисперсные, колл
Описание слайда:

* Зависимость удельной поверхности от размера частиц II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7 III – среднедисперсные (микрогетерогенные) 10-7 < a < 10-5 IV – грубодисперсные a > 10-5

№ слайда 5 * Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1. Принимая частицы золот
Описание слайда:

* Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1. Принимая частицы золота в виде кубиков определить, какую поверхность они могут покрыть, если их плотно уложить в один слой. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3.

№ слайда 6 * Особенности коллоидных систем 2. Термодинамическая неустойчивость 3. Невоспрои
Описание слайда:

* Особенности коллоидных систем 2. Термодинамическая неустойчивость 3. Невоспроизводимость (индивидуальность) 4. Способность к структурообразованию

№ слайда 7 * Виды дисперсных систем ДФ ДС Обозначение Примеры Твердая Газообразная Т/Г Аэро
Описание слайда:

* Виды дисперсных систем ДФ ДС Обозначение Примеры Твердая Газообразная Т/Г Аэрозоли (пыль, дым, смог ) Жидкая Т/Ж Золи (золи металлов в воде, взвеси в природных водах – ВД), суспензии - ГД Твердая Т/Т Твердые коллоидные растворы (бетон, сплавы, цветные стекла, минералы – самоцветы) Жидкая Газообразная Ж/Г Аэрозоли (туман, облака) Жидкая Ж/Ж Эмульсии (молоко, сырая нефть, крема) Твердая Ж/Т Жидкость в пористых телах (адсорбенты, почвы) Газообразная Газообразная Г/Г Системы с флуктуациями плотности (атмосфера) Жидкая Г/Ж Газовые эмульсии, пены Твердая Г/Т Пористые и капиллярные тела (адсорбенты, катализаторы, пемза, активированный уголь)

№ слайда 8 * Получение дисперсных систем измельчение крупных образцов вещества до частиц ди
Описание слайда:

* Получение дисперсных систем измельчение крупных образцов вещества до частиц дисперсных размеров; химический состав и агрегатное состояние вещества не меняется; затрачивается внешняя работа; используют для получения грубодисперсных систем – производство цемента (1 млрд.т в год), измельчении руд полезных ископаемых, помол муки и т.д.

№ слайда 9 * Для облегчения диспергирования используют понизители твердости (электролиты, э
Описание слайда:

* Для облегчения диспергирования используют понизители твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и др.) Понизители твердости составляют 0,1 % от общей массы измельчаемых веществ и при этом снижают энергозатраты на получение дисперсных систем более чем в два раза.

№ слайда 10 * основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных растворов; используют дл
Описание слайда:

* основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных растворов; используют для получения высокодисперсных систем; не требуют затраты внешней работы; появление новой фазы происходит при пересыщении среды. Конденсационные методы

№ слайда 11 * Стадии конденсации 2. Рост зародышей. 3. Формирование слоя стабилизатора (ДЭС)
Описание слайда:

* Стадии конденсации 2. Рост зародышей. 3. Формирование слоя стабилизатора (ДЭС).

№ слайда 12 * Физические конденсационные методы
Описание слайда:

* Физические конденсационные методы

№ слайда 13 * Химические конденсационные методы
Описание слайда:

* Химические конденсационные методы

№ слайда 14 *
Описание слайда:

*

№ слайда 15 * 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+ 2H2O Строение
Описание слайда:

* 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+ 2H2O Строение мицеллы:

№ слайда 16 * 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3
Описание слайда:

* 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3HCl Cтроение мицеллы:

№ слайда 17 * Метод пептизации
Описание слайда:

* Метод пептизации

№ слайда 18 * Низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные систем
Описание слайда:

* Низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы. Диализ – отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью полупроницаемой мембраны. Электродиализ – диализ, ускоренный внешним электрическим полем. Ультрафильтрация – электродиализ под давлением (гемодиализ). Методы очистки дисперсных систем

№ слайда 19 * Особенности коллоидных растворов Опалесценция (светорассеяние) наблюдается ког
Описание слайда:

* Особенности коллоидных растворов Опалесценция (светорассеяние) наблюдается когда λ > d. Чем короче длина волны падающего света, тем больше рассеяние. 400 нм - синий, 780 нм - красный При боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – красноватую (восход и закат Солнца). Светомаскировка - синий свет. Сигнализация – красный, оранжевый свет. Окраска драгоценных камней и самоцветов Рубин – коллоидный раствор Cr или Au в Al2O3, Сапфир - коллоидный раствор Ti в Al2O3, Аметист – коллоидный раствор Mn в SiO2.

№ слайда 20 * 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ относительно не
Описание слайда:

* 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ относительно неподвижной ДС по действием внешнего электрического поля. Причина электрофореза - наличие двойного электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц ДФ.

№ слайда 21 * Строение коллоидных мицелл
Описание слайда:

* Строение коллоидных мицелл

№ слайда 22 *
Описание слайда:

*

№ слайда 23 * Пример 1:
Описание слайда:

* Пример 1:

№ слайда 24 * Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
Описание слайда:

* Устойчивость и коагуляция дисперсных систем

№ слайда 25 * Коагуляция золей электролитами Все электролиты при определенной концентрации м
Описание слайда:

* Коагуляция золей электролитами Все электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя. Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот ион электролита, знак заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион называют ионом-коагулятором. Каждый электролит по отношению к коллоидному раствору обладает порогом коагуляции (коагулирующей способностью).

№ слайда 26 * Порог коагуляции (γ, Скр) – наименьшая концентрация электролита, достаточная д
Описание слайда:

* Порог коагуляции (γ, Скр) – наименьшая концентрация электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию золя Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная порогу коагуляции Влияние заряда иона-коагулятора (правило Шульце-Гарди): коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда иона – коагулятора n = 2 ÷ 6

№ слайда 27 * Пример решения задания Золь гидроксида цинка получен путем сливания растворов
Описание слайда:

* Пример решения задания Золь гидроксида цинка получен путем сливания растворов ZnCl2 и NaOH. Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите формулу мицеллы, если пороги коагуляции растворов электролитов следующие: Электролит KCl KNO3 BaCl2 Al(NO3)3 γ, моль/л 5,2 5,1 0,08 0,007

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru