PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Количество вещества, моль
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Количество вещества, моль


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Количество вещества, моль


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль Покровская Н
Описание слайда:

8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль Покровская Наталия Васильевна, учитель химии ГОУ СОШ №939 г.Москва 5klass.net

№ слайда 2 Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
Описание слайда:

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

№ слайда 3 Тема урока: Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль.
Описание слайда:

Тема урока: Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль.

№ слайда 4 Цель урока: Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещест
Описание слайда:

Цель урока: Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

№ слайда 5 Задачи урока: Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, едини
Описание слайда:

Задачи урока: Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества и числа  молекул). Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул. Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

№ слайда 6 Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? В как
Описание слайда:

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? В каких единицах измеряются эти физические величины?

№ слайда 7 кг Л Л М
Описание слайда:

кг Л Л М

№ слайда 8 =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти
Описание слайда:

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

№ слайда 9 Порции
Описание слайда:

Порции

№ слайда 10 ? Можно ли найти число частиц в порции вещества?
Описание слайда:

? Можно ли найти число частиц в порции вещества?

№ слайда 11 Моль от французского слова «moles»- множество 1 Моль – это количество вещества,
Описание слайда:

Моль от французского слова «moles»- множество 1 Моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙1023 частиц Test - null

№ слайда 12 Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!
Описание слайда:

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Число частиц в одном моль вещества называется числом Авогадро (NА) NА = 6,02 ∙10
Описание слайда:

Число частиц в одном моль вещества называется числом Авогадро (NА) NА = 6,02 ∙1023 1/моль

№ слайда 15 Н2О Число Авогадро больше числа всех капель воды на Земле
Описание слайда:

Н2О Число Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

№ слайда 16 Обозначение: ν (ню), или n Единица измерения: моль Количество вещества
Описание слайда:

Обозначение: ν (ню), или n Единица измерения: моль Количество вещества

№ слайда 17 Относительная молекулярная масса Mr Масса г Число частиц H2 Mr = 2 2 г 6,02 ∙102
Описание слайда:

Относительная молекулярная масса Mr Масса г Число частиц H2 Mr = 2 2 г 6,02 ∙1023 H2O Mr = 18 18 г 6,02 ∙1023 CO2 Mr = 44 44 г 6,02 ∙1023 P4 Mr =124 124 г 6,02 ∙1023 Na Аr = 23 23 г 6,02 ∙1023

№ слайда 18 1 моль вещества – 6,02∙1023частиц Сколько частиц содержат 3 моль вещества? Сколь
Описание слайда:

1 моль вещества – 6,02∙1023частиц Сколько частиц содержат 3 моль вещества? Сколько частиц содержат 0,5 моль вещества? 3 ∙ 6,02∙1023 = 18,06∙1023 0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

№ слайда 19 В общем виде: N = ν ∙ NA N – число частиц ν – количество вещества NA – число Аво
Описание слайда:

В общем виде: N = ν ∙ NA N – число частиц ν – количество вещества NA – число Авогадро

№ слайда 20 [ Mr = M ] Mr(H2O)= 18 M(H2O)= 18 г/моль Молярная масса (М) – это суммарная масс
Описание слайда:

[ Mr = M ] Mr(H2O)= 18 M(H2O)= 18 г/моль Молярная масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих в 1 моль вещества.

№ слайда 21 Можно ли найти массу, зная количество вещества?
Описание слайда:

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

№ слайда 22 ν = m/M m = ν ∙ M
Описание слайда:

ν = m/M m = ν ∙ M

№ слайда 23 Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или 1 моль атомов фосфора? Почему? M(O) = 1
Описание слайда:

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или 1 моль атомов фосфора? Почему? M(O) = 16 г/моль M(P) = 31 г/моль

№ слайда 24 Задача. Найти массу 3 моль атомов серы Дано ν (S) = 3моль M(S) = 32 г/моль Найти
Описание слайда:

Задача. Найти массу 3 моль атомов серы Дано ν (S) = 3моль M(S) = 32 г/моль Найти m(S) Решение m = ν ∙ M m = 3 ∙ 32 = 96 (г) Ответ: m(S) = 96 г

№ слайда 25 Равные массы, но разные объемы, потому что .... m = V∙ ρ
Описание слайда:

Равные массы, но разные объемы, потому что .... m = V∙ ρ

№ слайда 26 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 л VM = 22,4л/моль
Описание слайда:

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 л VM = 22,4л/моль

№ слайда 27 ν = V/Vm V = ν ∙ Vm
Описание слайда:

ν = V/Vm V = ν ∙ Vm

№ слайда 28 m= ν ∙ M V = ν ∙ Vm N = ν ∙ NA Выучить!!!
Описание слайда:

m= ν ∙ M V = ν ∙ Vm N = ν ∙ NA Выучить!!!

№ слайда 29 Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая? Рассчитайте: какое количес
Описание слайда:

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая? Рассчитайте: какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем; 2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11) содержится в этом количестве, если в 1 чайной ложке примерно 5 г сахарозы.

№ слайда 30 Цель достигнута? Спасибо за урок!
Описание слайда:

Цель достигнута? Спасибо за урок!

№ слайда 31 Домашнее задание: по учебнику § 15 № 3, § 16
Описание слайда:

Домашнее задание: по учебнику § 15 № 3, § 16

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru