PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Комплексные соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Комплексные соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Комплексные соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Комплексные соединения.
Описание слайда:

Комплексные соединения.

№ слайда 2 Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфр
Описание слайда:

Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

№ слайда 3 Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях
Описание слайда:

Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем.

№ слайда 4 Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (распол
Описание слайда:

Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.

№ слайда 5 Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, пр
Описание слайда:

Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).

№ слайда 6 Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и име
Описание слайда:

Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).

№ слайда 7 Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания
Описание слайда:

Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позвол
Описание слайда:

Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать вещества по некоторым отдельным признакам.

№ слайда 10 1) По составу.
Описание слайда:

1) По составу.

№ слайда 11 2) По типу координируемых лигандов.а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в
Описание слайда:

2) По типу координируемых лигандов.а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы H2O. Их образуют катионы металлов со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз.Примеры аквакомплексов:[Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.

№ слайда 12 б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидро
Описание слайда:

б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4].в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы.Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.

№ слайда 13 г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы
Описание слайда:

г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот.Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].

№ слайда 14 3) По заряду внутренней сферы.
Описание слайда:

3) По заряду внутренней сферы.

№ слайда 15 Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатур
Описание слайда:

Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.

№ слайда 16 Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими
Описание слайда:

Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже

№ слайда 17 Примеры:K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия,K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат
Описание слайда:

Примеры:K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия,K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия,K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.

№ слайда 18 Например:[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II),[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гекса
Описание слайда:

Например:[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II),[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.

№ слайда 19 Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения
Описание слайда:

Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы.[Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –,K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2–

№ слайда 20 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при н
Описание слайда:

2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3  + 3H2O;б) при избытке кислоты Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.

№ слайда 21 3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:[Cu(
Описание слайда:

3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:[Cu(NH3)4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .

№ слайда 22 Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно б
Описание слайда:

Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.

№ слайда 23 Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и сили
Описание слайда:

Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).

№ слайда 24 Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные
Описание слайда:

Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.

№ слайда 25 Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по стро
Описание слайда:

Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам: K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4], [Ag(NH3)2]OH.

№ слайда 26 Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Описание слайда:

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru