PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Аллотропия кислорода
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Аллотропия кислорода


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Аллотропия кислорода


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Аллотропия кислорода Ахрамович Наталья Михайловнаучитель химии ГБОУ СОШ № 450 Ку
Описание слайда:

Аллотропия кислорода Ахрамович Наталья Михайловнаучитель химии ГБОУ СОШ № 450 Курортного районаСанкт – Петербурга

№ слайда 2 Оглавление Аллотропия.Аллотропные модификации кислорода.История открытия кислоро
Описание слайда:

Оглавление Аллотропия.Аллотропные модификации кислорода.История открытия кислорода и озона.Нахождение в природе.Строение молекулы.Физические свойства.Химические свойства.Получение в природе.Значение кислорода и озона в природе.Проверь себя.Литература.

№ слайда 3 Аллотропия(от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ) Способност
Описание слайда:

Аллотропия(от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ) Способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.

№ слайда 4 Аллотропные модификации кислорода. О2 кислород (простое вещество)К. В. Шееле 177
Описание слайда:

Аллотропные модификации кислорода. О2 кислород (простое вещество)К. В. Шееле 1772 г.Дж. Пристли 1774 г.А. Лавуазье 1777г. «рождающий кислоты» О3 озон (простое вещество)Х. Ф. Шёнбейн 1839 г. «пахнущий»

№ слайда 5 1772 год. Карл Вильгельм Шееле (шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня и п
Описание слайда:

1772 год. Карл Вильгельм Шееле (шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня и при этом неожиданно обнаружил, что воздух — не элемент, а смесь двух газов, которые он называл воздухом «огненным». В 1777 г. был опубликован труд Шееле «Химический трактат о воздухе и огне». Однако приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли, который описал его в 1774 г. независимо от Шееле.

№ слайда 6 1774 год. Джозеф Пристли, изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его сос
Описание слайда:

1774 год. Джозеф Пристли, изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его составляющие могут выделиться из химических веществ при их нагревании. Нагревая оксид ртути (II), он получил газ и назвал его «дефлогистированным воздухом». Исследуя свойства полученного газа, Пристли обнаружил, что зажженная свеча горела в нем ослепительно ярко и что он поддерживает дыхание. Прибор для получения кислорода ( Д.Пристли )

№ слайда 7 Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый Антуан Лоран
Описание слайда:

Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый Антуан Лоран Лавуазье ( 1775 г. ) По результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота, неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объема соответственно. Ученый предложил «жизненный воздух» переименовать в «кислород», поскольку при сгорании в кислороде большинство веществ превращается в кислоты, а «удушливый воздух» – в «азот», т.к. он не поддерживает жизнь, вредит жизни. Опыт Лавуазье

№ слайда 8 Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному зап
Описание слайда:

Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».

№ слайда 9 Кристиан Фридрих Шёнбей Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в
Описание слайда:

Кристиан Фридрих Шёнбей Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.

№ слайда 10 Нахождение в природе. О2 Воздух – 21% по объёму 23% по массе. О3Атмосфера (верхн
Описание слайда:

Нахождение в природе. О2 Воздух – 21% по объёму 23% по массе. О3Атмосфера (верхний слой) – озоновый экран Земли.

№ слайда 11 Строение молекулы. О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив неус
Описание слайда:

Строение молекулы. О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив неустойчив

№ слайда 12 Физические свойства.
Описание слайда:

Физические свойства.

№ слайда 13 Химические свойства О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет мног
Описание слайда:

Химические свойства О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды. 2Cu + O2 = 2CuO Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F S+ O2 = SO2 Горение сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 О3 Очень сильный окислитель, более реакционноспособнее, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия). 2Ag + O3 = Ag2O + O2 (комнатная температура) Окисляет многие неметаллы. C + 2O3 = CO2+ 2O2 Окисление сложных веществ2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2

№ слайда 14 Получение в природе. О26СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза. О3 3О2 ⇄
Описание слайда:

Получение в природе. О26СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза. О3 3О2 ⇄ 2О3 Грозовые разряды.

№ слайда 15 Значение кислорода и озона в природе. О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О +
Описание слайда:

Значение кислорода и озона в природе. О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О + СО2 хлорофилл фотосинтез (растения)Равновесие всего живого в природе. О3 Озоновый слой поглощает солнечные излучения, губительные для всего живого на ЗЕМЛЕ. О П А С Н О !!! «озоновые дыры»

№ слайда 16 Проверь себя! 1. Что такое аллотропия? 2. Назовите фамилии трех ученых, открывши
Описание слайда:

Проверь себя! 1. Что такое аллотропия? 2. Назовите фамилии трех ученых, открывших кислород. 3. В результате какого процесса в природе образуется кислород? 4. Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах? 5. Газ, образующий защитную оболочку Земли. 6. В чём одна из причин многообразия веществ?

№ слайда 17 Литература, интернет-ресурсы. О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, 2010 г..Ю.
Описание слайда:

Литература, интернет-ресурсы. О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, 2010 г..Ю.М.Малиновская «Химия. 6 кл.» (пропедевтический курс) С-Пб ТОО фирма Икар, 1999г.Н.Г.Назина «Введение в химию» С-Пб, изд-во НИИХ С-ПбГУ, 2006г.http://www.newsland.ru/ http//www.alhimik.ru/http://www.xumuk.ru/spravochnik/

№ слайда 18 Спасибоза внимание!
Описание слайда:

Спасибоза внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru