Презентация на тему: Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства.

Класификация:При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

II. По наличию кислорода 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная).

IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая).

V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClб) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Основания, их классификация и свойства.

Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень электролитической диссоциации:сильные (щёлочи)слабые (нерастворимые основания)3. Кислотность (число гидроксогрупп)однокислотныедвухкислотные

Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Типичные реакции оснований. Основание + кислота соль + вода ( реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 NaNO3 + HOHЩёлочь + оксид неметалла соль + водаNaOH + N2O3 NaNO2 + HOH

3. Щёлочь + соль новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ)2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4NaOH +NH4Cl NaCl + NH3 + HOH