PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химические свойства
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химические свойства


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химические свойства


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Вспомним прошлый год… 900igr.net
Описание слайда:

Вспомним прошлый год… 900igr.net

№ слайда 2 Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлен
Описание слайда:

Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

№ слайда 3 Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая ф
Описание слайда:

Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

№ слайда 4 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 5 Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица в
Описание слайда:

Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

№ слайда 6 Изотопы кислорода
Описание слайда:

Изотопы кислорода

№ слайда 7 Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядко
Описание слайда:

Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

№ слайда 8 Энергетические уровни
Описание слайда:

Энергетические уровни

№ слайда 9 Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых и
Описание слайда:

Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

№ слайда 10 Периодическая система
Описание слайда:

Периодическая система

№ слайда 11 Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое ото
Описание слайда:

Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

№ слайда 12 Явления
Описание слайда:

Явления

№ слайда 13 Химические явления (химические реакции)
Описание слайда:

Химические явления (химические реакции)

№ слайда 14 Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества пос
Описание слайда:

Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН

№ слайда 15 Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической р
Описание слайда:

Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О

№ слайда 16 Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелоч
Описание слайда:

Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

№ слайда 17 Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веще
Описание слайда:

Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ

№ слайда 18 Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные
Описание слайда:

Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные

№ слайда 19 Классификация химических реакций По тепловому эффекту
Описание слайда:

Классификация химических реакций По тепловому эффекту

№ слайда 20 Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необратимые
Описание слайда:

Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необратимые.

№ слайда 21 Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ За
Описание слайда:

Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон

№ слайда 22 Классы неорганических соединений
Описание слайда:

Классы неорганических соединений

№ слайда 23 Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

№ слайда 24 Химические свойства основных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов

№ слайда 25 Химические свойства кислотных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов

№ слайда 26 Классификация оснований
Описание слайда:

Классификация оснований

№ слайда 27 Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL
Описание слайда:

Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3

№ слайда 28 Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода
Описание слайда:

Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O

№ слайда 29 Классификация кислот
Описание слайда:

Классификация кислот

№ слайда 30 Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными окс
Описание слайда:

Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

№ слайда 31 Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH
Описание слайда:

Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4

№ слайда 32 Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

№ слайда 33 Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд мет
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu

№ слайда 34 Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд нем
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

№ слайда 35 Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная
Описание слайда:

Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

№ слайда 36 Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс,
Описание слайда:

Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания

№ слайда 37 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 38 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 39 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 40 Автор Алейченко Ирина Борисовна- учитель химии и биологии МОУ СОШ №107 Ленинског
Описание слайда:

Автор Алейченко Ирина Борисовна- учитель химии и биологии МОУ СОШ №107 Ленинского района г.Барнаула.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru