Презентация на тему: Ионные уравнения

Ионные уравнения

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции; 2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца; 3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

. Ионные реакции – это реакции между ионами. Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций. Например: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2 2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2

. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное

. Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется ОСАДОК (МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО) ГАЗ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)

Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

. Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена. Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O OH- + H+ = H2O

Обобщение темы Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между: а) нейтральными атомами б) ионами в) молекулами г) протонами 2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции: а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения 3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок: а) MgS б) KОН в) HNO3 г) Na2SO4

. 4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ: а) KOH б) NaOH в) Na2CO3 г) AgNO3 5) Какое вещество является малодиссоциирующим: а) H3PO4 б) KOH в) Na2SO4 г) H2O

Ответы: 1. б 2. а 3. а 4. в 5. г

Домашнее задание: § 37, упр. 4, 5.

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://900igr.net/datai/fizika/Tok-v-rastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif ионы хлорид натрия http://pochit.ru/matematika/71334/index.html образование малорастворимого вещества образование газообразного вещества образование слабого электролита - воды