Презентация на тему: Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения Подготовила воспитанница11 «А» класса Кулишова Валерия

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.

Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:4. Записывают полное ионное уравнение реакции5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Формулы в ионных уравнениях. В виде ионов В виде молекул

Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.);Сильных оснований:( щелочей - CsOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 и др.);Растворимых в воде солей : ( NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.).

Воды H2O;Слабых кислот (HNO2, HCN, H3PO4, H2SO3, CH3COOH и др.);Слабых оснований (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.);Малорастворимых солей(↓): AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.Амфотерных гидрооксидов (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.Формулы газообразных веществ( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.)Формулы оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и т.д) Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Необратимые(протекают до конца) Обратимые (протекают в двух направлениях)

Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются: Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓).AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Ag+ + NO3- + Na+ + CI- = AgCl+ Na+ + NO3Ag+ + CI- = AgCl

б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н202Na+ + 2ОН- + 2Н+ + S042- = 2Na+ + S042- + 2Н202ОН- +2 Н+ = 2Н20ОН- + Н+ = Н20

в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.NaOH + NH4CI = NaCl + NH3 + Н20Na+ + ОН- + NH4+ + CI- = Na+ + CI- + NH3 + Н20NH4+ + OH- = NH3 + Н20Угольная, сернистая кислоты и гидроксид аммония неустойчивые соединения и распадаются:H2CO3 CO2 + H2OH2SO3 SO2 + H2ONH4OH NH3 + Н20

Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, являются обратимыми, т.е. до конца не протекают. а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2OСH3COOH+OH- CH3COO-+H2Oб) Cu(OH)2 +2HCl CuCl2+2 H2OCu(OH)2 +2H+ Cu 2+ + 2H2O

Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом. 2NaCl+Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 +CaCl2 2Na++2Cl-+Ca 2+ + 2NO3 - ≠ 2Na++ 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl-