PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

№ слайда 2 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ) ХИМ
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ) ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ГОМОГЕТЕРОГЕННЫЕ ГЕННЫ(реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе) 2SO2(г) +O2(г)=2SO3(г) HCl(ж)+NaOH(ж)=NaCl(ж)+H2O Особенность: протекают во всём объёме реакционной смеси (реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных фазах) S(тв)+O2(г)=SO2(г) Zn(тв)+2HCl(ж)=ZnCl2(ж)+H2(г) Особенность: протекают на поверхности раздела фаз

№ слайда 3 СКОРОСТИ РЕАКЦИЙ Скорость гомогенной реакции А (г) +В (г) = С (г) ∆V = V2-V1 ∆ t
Описание слайда:

СКОРОСТИ РЕАКЦИЙ Скорость гомогенной реакции А (г) +В (г) = С (г) ∆V = V2-V1 ∆ t = t2-t1 V (гом) = ∆V /(∆ t * V) С = V / V (моль/л) V (гом) = ± ∆С/ ∆ t (моль/л*с) Скорость гетерогенной реакции V (гет) = ± ∆V /(S*∆ t ) (моль/м^2*с)

№ слайда 4 Факторы влияющие на скорость химической реакции Концентрация А+B=C+D V=k[A]*[B]
Описание слайда:

Факторы влияющие на скорость химической реакции Концентрация А+B=C+D V=k[A]*[B] Природа реагирующих веществ Площадь поверхности соприкосновения катализатор

№ слайда 5 Задача 1 Ответ: V = 0.008 (моль/л*с) В некоторый момент времени концентрация хло
Описание слайда:

Задача 1 Ответ: V = 0.008 (моль/л*с) В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция H2+Cl2=2HCl , была равна 0.06 моль/л. Через 5 сек. Концентрация хлора составила 0.02 моль/л. Чему равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени?

№ слайда 6 Задача 2 Как изменится скорость, протекающей в водном растворе, реакции FeCl3+3K
Описание слайда:

Задача 2 Как изменится скорость, протекающей в водном растворе, реакции FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl при разбавлении реагирующей смеси водой в два раза

№ слайда 7 Задача 3 Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55 до 100 ‘
Описание слайда:

Задача 3 Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55 до 100 ‘С, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2.5 ?

№ слайда 8 Задача 4 При повышении температуры на 30 ‘С, скорость некоторой реакции увеличив
Описание слайда:

Задача 4 При повышении температуры на 30 ‘С, скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

№ слайда 9 Тест: закрепление знаний 1. Для уменьшения скорости реакции необходимо: а) увели
Описание слайда:

Тест: закрепление знаний 1. Для уменьшения скорости реакции необходимо: а) увеличить концентрацию реагирующих веществ б) ввести в систему катализатор в) повысить температуру г) понизить температуру 2. С наибольшей скоростью протекает реакция: а) нейтрализации б) горение серы в воздухе в) растворение магния в кислоте г) восстановление оксида меди водородом

№ слайда 10 Тест: закрепление знаний 6. Укажите, как изменится скорость бимолекулярной газов
Описание слайда:

Тест: закрепление знаний 6. Укажите, как изменится скорость бимолекулярной газовой реакции 2NO2=N2O4 при увеличении концентрации NO2 в три раза. 7. Укажите какому процессу соответствует выражение закона действующих масс для скорости химической реакции V=k[O2]^x. 8. Отметьте, скорость какого процесса не изменится, если увеличить давление в реакционном сосуде ( t без изменения ). 9. Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 40’С её скорость уменьшилась в 81 раз.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru