PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Сероводород
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Сероводород


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Сероводород


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Неорганическая химия Сероводород
Описание слайда:

Неорганическая химия Сероводород

№ слайда 2 Сероводород, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Химическ
Описание слайда:

Сероводород, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Химическая формулаH2S Отн. молек. масса34.082 а. е. м. Молярная масса34.082 г/моль Температура плавления-82.30 °C Температура кипения-60.28 °C Плотность вещества1.363 г/л г/см3 Растворимость0.25 (40 °C) г/100 мл pKa6.89, 19±2 Состояние (ст.усл)бесцветный газ номер CAS7782-79-8

№ слайда 3 Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вул
Описание слайда:

Нахождение в природе Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

№ слайда 4 Свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на пр
Описание слайда:

Свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

№ слайда 5 Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфид
Описание слайда:

Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

№ слайда 6 Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
Описание слайда:

Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы В медицине — в составе сероводородных ванн Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

№ слайда 7 Токсикология Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может
Описание слайда:

Токсикология Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2] При большой концентрации не имеет запаха.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru