PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений.
Описание слайда:

Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений.

№ слайда 2 Цель урока: I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрох
Описание слайда:

Цель урока: I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

№ слайда 3 Составить уравнения и расставить коэффициенты: 1. Оксид азота(V) + вода = азотна
Описание слайда:

Составить уравнения и расставить коэффициенты: 1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота 2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия 3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода 1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота 2. Оксид лития + вода = гидроксид лития 3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

№ слайда 4 Вопросы. 1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и пр
Описание слайда:

Вопросы. 1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете? 4. Дать определение реакции соединения.

№ слайда 5 Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества зам
Описание слайда:

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе . Вытеснение водорода из кислот.

№ слайда 6 Электрохимический ряд напряжений Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2SO4 = Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

№ слайда 7 Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Ка
Описание слайда:

Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

№ слайда 8 Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах к
Описание слайда:

Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2 Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl2 = Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

№ слайда 9 Вопросы. 5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота? 6. Какие
Описание слайда:

Вопросы. 5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота? 6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?

№ слайда 10 Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.
Описание слайда:

Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.

№ слайда 11 Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразо
Описание слайда:

Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru