Презентация на тему: Хром
Хром
Cr Элемент под № 24 в периодической системе Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%
Нахождение в природе Хромистый железняк FeO* Cr2O3 Хромит FeCr2O4 Крокоит PbCrO4
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см3 Температура плавления 18900C
Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А) 4Cr + 3O2 =2Cr2O3 Б) 2Cr + N2 =2CrN В) 2Cr +3S = Cr2S3 2.Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2 3.Реагирует с кислотами Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Применение хрома В производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали
В нагревательных элементах электрических печей (сплав железа, никеля и хрома)
Хромирование (создание защитных от коррозии, а также декоративных покрытий)
Соединения хрома Соединения хрома(II) CrO –основный оксид Cr(OH)2- основание Соединения хрома(III) Cr2O3-амфотерный оксид Cr(OH)3-амфотерный гидроксид Соединения хрома(VI) CrO3-кислотный оксид H2CrO4 - хромовая H2Cr2O7 - дихромовая кислоты
Соединения хрома(II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= =CrCL2+H2O 2.Окисляется кислородом воздуха 4CrO + O2 =2Cr2O3 При нагревании разлагается Cr(OH)2 =CrO + H2O 2.Реагирует с кислотами Cr(OH)2+H2SO4= =CrSO4+2H2O SO4
Соединения хрома(III) Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении Cr2O3+Ba(OH)2= =Ba(CrO2)2+H2O Реагирует с более активными металлами Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH)3 + 3HCL= =CrCL3 + 3 H2O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH)3+3NaOH= =Na3(Cr(OH)6) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O
Соединения хрома(VI) 1.Реагирует с водой CrO3 +H2O=H2CrO4 2.Реагирует с щелочами CrO3+2KOH= =K2CrO4+H2O Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие
Соли Хроматы (хромовой кислоты) Дихроматы (дихромовой кислоты) Дихроматы - термически неустойчивые соединения. Реакция разложения дихромата Аммония (опыт «Вулканчик») (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O Хроматы - термически устойчивые соединения
Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома
Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H2SO4 Al KCL HCL NaNO3 Cu(NO3)2
Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H2SO4 HNO3 HCL CaCL2 NaOH CuO
Проверь себя Гидроксид хрома (III) реагирует со следующими веществами H2SO4 NaOH HCL CaCL2 Cu(NO3)2 Ba(NO3)2
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=265735803-28-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=133081635-30-72&n=21 http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=135592427-63-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=91276844-53-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=23055640-49-72&n=21 http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=201882312-37-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=18739247-65-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=264409642-08-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=278346523-62-72&n=21
