Презентация на тему: Фосфор

фосфор Презентация к уроку химии в 9 классе Автор: Кулаева Галина Николаевна МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 Строение атома 2e 5e 8e р - элемент ↑↓ ↑ 3p3 2p6 ↑ 2s2 3s2 Р 15 31 +15 № 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-

Открытие фосфора Открытие белого фосфора Белый фосфор был открыт в 1669г. немецким алхимиком Геннингом Брандом. Красный фосфор - в 1847г. Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе. Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин. В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.

Физические свойства Характерно явление аллотропии Белый фосфор Красный фосфор Фиолетовый фосфор Черный фосфор

Белый фосфор – P4 Воскоподобное белое вещество Имеет чесночный запах Нерастворим в воде Хранят под слоем воды Хорошо растворим в сероуглероде Летуч Tпл= 440С Молекулярная кристаллическая решётка Химически активен на воздухе самовоспламеняется в темноте светится ЯДОВИТ!!!

Красный фосфор твердое вещество красно-бурого цвета не ядовит нерастворим в воде и органических растворителях атомная кристаллическая решётка устойчив Белый →2600С, без воздуха →Красный

черный фосфор вещество без запаха похож на графит жирный на ощупь нерастворим в воде и органических растворителях атомная кристаллическая решетка полупроводник Ткип= 453°С (возгонка) Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па) устойчив

Получение фосфора 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом. 4Р + 5О2 = 2Р2 О5 (избыток кислорода) 4Р + 3О2 = 2Р2 О3 (недостаток кислорода) белый при t = 40°С красный при t = 260°С черный при t = 400°С

Взаимодействие фосфора с хлором 2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1 Хлорид фосфора (III) легко разлагается водой: РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl

Взаимодействие с азотной кислотой Р° + HN +5O3+ Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O О: Р° - 5е- = Р+5 3 восстановитель В: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O

Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов: Mg0 + P0 = Mg3+2P2-3 О: Mg0 – 2е- = Mg+2 3 восстановитель В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель 3Mg + 2P = Mg3P2

Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3 Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑

 PH3  Фосфин  или фосфористый водород Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5.  Чистый фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С, сгорает с образованием фосфорной кислоты. При наличии примесей дифосфина Р2Н4  или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе

Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ignis — «огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления, наблюдаемые по ночам на болотах, полях и кладбищах. Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней. По одной из них - это самовозгорание газообразного  фосфористого водорода образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов

Соединения фосфора Белый гигроскопический порошок Кислотный оксид Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная, образует три ряда солей Нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li ) Хорошо растворимы в воде Малорастворимы в воде

Качественная реакция на растворимые фосфаты 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок Ортофосфат серебра

Нахождение в природе

Важнейшие Природные соединения фосфориты апатиты

Биологическое значение фосфора Является составной частью тканей организмов человека, животных и растений. Содержится в костной, нервной ткани, молоке, крови. АТФ- аденозинтрифосфорная кислота – основной источник энергии в организме «Элемент жизни и мысли» (академик А.Е. Ферсман)

Продукты питания богатые фосфором (P) Указано ориентировочное наличие в 100г продукта: Сыр плавленый 600 мг   Камбала 400 мг   Брынза 375 мг   Сардина 280 мг Тунец 280 мг   Скумбрия 280 мг     Осетр 270 мг Краб 260 мг Ставрида 250 мг   Кальмар 250 мг   Мойва 240 мг   Минтай 240 мг       Корюшка 240 мг       Креветка 225 мг   Творог 220 мг

Круговорот фосфора в природе

Домашнее задание: §32, упр. 2,3,6

Спасибо за урок!

Используемые ресурсы: ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 – 232 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=a4850eac30c38d7ec90e8eb0512963fd-112-144&n=33&h=210 горение фосфора https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fsivozelezov%2Fss-14577352&ei=oBulVPH-BcvcywOrmYKwCw&bvm=bv.82001339,d.bGQ&psig=AFQjCNFlSF6rMADf-E0cwTPE-2IY53u9cA&ust=1420192897673764 http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B2%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fdatai%2Fkhimija%2FKrugovorot-sery-i-fosfora%2F0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg&pos=2&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420107688547&pin=1 круговорот фосфора http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F88%2FPhosphComby.jpg%2F250px-PhosphComby.jpg&pos=1&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420110088861&pin=1 аллотропные модификации фосфора http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Byandsearch%3Bweb%3B%3B&text=&etext=556.k4Mts1z_ http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=d9cf924b56765faa24de45acde9771e7-57-144&n=33&h=210 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210 http://900igr.net/datai/khimija/Krugovorot-sery-i-fosfora/0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210