Презентация на тему: Разложение нитратов

Разложение нитратов Автор: Кулаева Галина Николаевна учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания

Цель: В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения

Запоминай-ка!

Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от состава как реакция идёт.

Если есть ион металла, Что до магния стоит, Значит, вместе с кислородом, Образуется нитрит: 2KNO3 t 2 KNO2 + O2↑

нитрат натрия нитрит натрия 2NaNO3 t 2 NaNO2 + O2↑ Сa(NO3)2 t Сa(NO3)2 + O2↑ нитрат кальция нитрит кальция

Коль от магния до меди, То оксид и NO2: 2Zn(NO3 )2 t 2 ZnO + 4NO2 + O2↑ нитрат цинка оксид цинка оксид азота(IV)

4Fe(NO3 )3 t 4Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑ 2Pb(NO3 )2 t 2 PbO + 4NO2 + O2↑ нитрат свинца(II) оксид свинца(II) оксид азота(IV) нитрат железа(III) оксид железа(III) оксид азота(IV)

После меди - образуется Металл и NO2: 2AgNO3 t 2Ag + 2NO2 + O2↑ нитрат серебра серебро оксид азота(IV)

Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, N2O и воду: 2NH4NO3 t N2O + 2H2O нитрат аммония оксид азота(I)

А если в прозе…

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с образованием кислорода. Характер остальных продуктов зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов t0 до Mg Mg - Cu после Cu

Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка 2NH4NO3 t N2O + 2H2O

Запомнили? Молодцы!

Использованные ресурсы Ряд напряжения металлов http://region.my1.ru/003_2012/003-2012-030.jpg Фото разложение нитрата натрия http://stobamado.ru/upload/video/thumbs/medium/2/c/c/2cce52ac55b3a0869c7d8d6421274e2f.jpg Иллюстрации http://t1.ftcdn.net/jpg/00/20/08/98/400_F_20089808_TnuxYiKi9MhsTnpLw0ruPKSUXmh62RsL.jpg http://900igr.net/datai/fizika/Fizika-poznanie-mira/0006-009-Metody-fiziki-Nabljudenie-Eksperiment.jpg