Презентация на тему: Фосфор

Фосфор

Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив.

Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

Получение 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3 (недостаток О2)

Фосфор как восстановитель 2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1

3. Взаимодействие с азотной кислотой.ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NO

Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается водойMg3P2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2 + 2РН3 фосфин

Автор:Макридина Л.И