PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Железо – элемент побочной подгруппы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Железо – элемент побочной подгруппы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Железо – элемент побочной подгруппы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Железо – элемент побочной подгруппы
Описание слайда:

Железо – элемент побочной подгруппы

№ слайда 2 Общая характеристика железа 1Нахождение в природе.2Положение в ПСХЭ. Строение ат
Описание слайда:

Общая характеристика железа 1Нахождение в природе.2Положение в ПСХЭ. Строение атома.3Физические свойства. 4Химические свойства.5Получение.6Применение.

№ слайда 3 Нахождение в природе Fe ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ПИРИТ
Описание слайда:

Нахождение в природе Fe ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ПИРИТ

№ слайда 4 Строение атома железа Валентные возможности - Краткая электронная формула
Описание слайда:

Строение атома железа Валентные возможности - Краткая электронная формула

№ слайда 5 Железо – простое вещество Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый м
Описание слайда:

Железо – простое вещество Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения около 2800 0СПри температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

№ слайда 6 Химические свойства железа Взаимодействие с галогенами Взаимодействие с серой Вз
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие с галогенами Взаимодействие с серой Взаимодействие с растворами кислот Взаимодействие с растворами солей Взаимодействие с кислородом Химические свойства железа

№ слайда 7 Получение железа Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe
Описание слайда:

Получение железа Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

№ слайда 8 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно.
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

№ слайда 9 Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) =

№ слайда 10 Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2
Описание слайда:

Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru