PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Фосфор, строение, свойства
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Фосфор, строение, свойства


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Фосфор, строение, свойства


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Фосфор, строение, свойства Фосфор – элемент жизни и мысли.А.Е. Ферсман
Описание слайда:

Фосфор, строение, свойства Фосфор – элемент жизни и мысли.А.Е. Ферсман

№ слайда 2 План урока 1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА;2)ФОСФОР, КАК П
Описание слайда:

План урока 1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА;2)ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА;3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА;4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА;6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ;7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.

№ слайда 3 1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу.
Описание слайда:

1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу.

№ слайда 4 2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ РЯДОМ В ПЕРИ
Описание слайда:

2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ РЯДОМ В ПЕРИОДЕ И ПОДГРУППЕ. N Si P S As

№ слайда 5 Аллотропные модификации фосфора Фосфор Белый фосфор Красныйфосфор Черный фосфор
Описание слайда:

Аллотропные модификации фосфора Фосфор Белый фосфор Красныйфосфор Черный фосфор

№ слайда 6 Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имее
Описание слайда:

Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле, нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов белый фосфор превращается в красный.

№ слайда 7 Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, не
Описание слайда:

Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.Большое число атомов фосфора связано друг с другом в цепи , кольца …

№ слайда 8 Черный фосфор Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный
Описание слайда:

Черный фосфор Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый.Наименее активный из всех модификаций. Ромбическая модификация

№ слайда 9 «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывало
Описание слайда:

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь.»

№ слайда 10 3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА Свое название фосфор получил за способность светиться
Описание слайда:

3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»).В поисках философского камня , якобы способного превратить неблагородные металлы в золото ,гамбургский алхимик Г.Бранд в 1669г.при перегонке сухого остатка от выпаривании мочи впервые получил белый фосфор .Светоносный элемент принес Бранду немало денег (он показывал белый фосфор богатым людям за вознаграждение ).Позже Бранд продает секреты своего открытия дрезденскому алхимику Крафту .Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе , где с большим успехом демонстрировал его свойства знатным особам , извлекая немалую выгоду .

№ слайда 11 Вскоре Ю. Ган и К.В. Шееле доказали, что в костях содержится много фосфора. В на
Описание слайда:

Вскоре Ю. Ган и К.В. Шееле доказали, что в костях содержится много фосфора. В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А. Лавуазье, сжигая фосфор в замкнутом объеме воздуха, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент. В 1847 г. немецкий химик Шретер получил красный фосфор. В 1934 г. американский ученый Бриджмен выделил черный фосфор. Впоследствии были выделены фиолетовый и коричневый фосфор.

№ слайда 12 4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа
Описание слайда:

4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из фосфата кальция ,смешивая его с песком и углем: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + COРасставьте коэффициенты методом электронного баланса.

№ слайда 13 5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА А) Взаимодействие с кислородом:Р + О2 →Б) Взаимоде
Описание слайда:

5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА А) Взаимодействие с кислородом:Р + О2 →Б) Взаимодействие с бертолетовой солью:Р + KClO3 → P2O5 + KClВ) Взаимодействие с активными металлами:Mg + P →Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.

№ слайда 14 6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии
Описание слайда:

6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%. Важнейшие минералы:Сa3(PO4)2 – фосфорит;3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит. По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р) = 0,95%).Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока.Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.

№ слайда 15 Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединени
Описание слайда:

Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые в синтетических моющих средствах.Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей.Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии.Фосфор используется при производстве спичек.Из фосфора получают фосфорную кислоту, которая идет на производство удобрений .

№ слайда 16 Я светоносный элемент.Я спичку вам зажгу в момент.Сожгут меня – и под водойЯ сра
Описание слайда:

Я светоносный элемент.Я спичку вам зажгу в момент.Сожгут меня – и под водойЯ сразу стану кислотой.Запишите уравнения реакций, о ко-торых идет речь в этом стихотворе-нии.

№ слайда 17 Что мы узнали о фосфоре?
Описание слайда:

Что мы узнали о фосфоре?

№ слайда 18 Домашнее задание § 21, повторить § 15 и 16.Упр. 2-4, стр. 70, задания в тетради.
Описание слайда:

Домашнее задание § 21, повторить § 15 и 16.Упр. 2-4, стр. 70, задания в тетради.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru