Презентация на тему: Фосфор как простое вещество

Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»

Фосфор как простое вещество

История открытия и изучения фосфора И. Кункель Купил секрет получения фосфора Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор

История открытия и изучения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора

История открытия и изучения фосфора Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело. Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция.

История открытия и изучения фосфора И. Гитторф в 1853 г Получил фиолетовый (красный) фосфор А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор

Фосфор в природе

Фосфор в теле человека

Минералы фосфора

Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ

Биологическое значение фосфора

Недостаток фосфора

Круговорот фосфора в природе

Аллотропные модификации фосфора

Химические свойства фосфора Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях?

Химические свойства фосфора Записать химические свойства в виде таблицы:

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода)

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3S = P2S3,

Взаимодействие с простыми веществами РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней.

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички

Химические свойства фосфора Вывод:

Получение фосфора Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

Применение фосфора