PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Азотная кислота и её свойства
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Азотная кислота и её свойства


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Азотная кислота и её свойства


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 900igr.net
Описание слайда:

900igr.net

№ слайда 2 Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N2 → NO→NO2 2 вариант:
Описание слайда:

Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N2 → NO→NO2 2 вариант: N2→NH3→(NH4)SO4 3 вариант: NH3→N2→K3N

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Содержание Структурная формула Физические свойства Химические свойства Получение
Описание слайда:

Содержание Структурная формула Физические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты

№ слайда 5 O H O N O Структурная формула
Описание слайда:

O H O N O Структурная формула

№ слайда 6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветная жидкость с едким запахом. Гигроскопична, дымит на
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветная жидкость с едким запахом. Гигроскопична, дымит на воздухе. Смешивается с водой в любых соотношениях. Температура кипения 86°С.

№ слайда 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА - Общие с другими кислотами - Специфические свойства
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА - Общие с другими кислотами - Специфические свойства

№ слайда 8 Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. в водных раствора
Описание слайда:

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. в водных растворах диссоциирует 2. взаимодействует с основными оксидами 3. взаимодействует с основаниями

№ слайда 9 Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металлами Взаимодейс
Описание слайда:

Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями

№ слайда 10 Взаимодействие с металлами В таких реакциях водород, как правило, не выделяется:
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами В таких реакциях водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до соединений: NO2 HNO2 N2O N2 NH3(NH4NO3)

№ слайда 11 Концентрированная HNO На Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не действует С другими тяжел
Описание слайда:

Концентрированная HNO На Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не действует С другими тяжелыми металлами – выделяется NO2 Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N2O 4Na + 6HNO3(конц) = 4NaNO3 + N2O + 3H2O 3

№ слайда 12 Разбавленная HNO С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3
Описание слайда:

Разбавленная HNO С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O С щелочноземельными металлами ,а также с Zn, Fe – выделяется NH3 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 3

№ слайда 13 Взаимодействие с неметаллами Азотная кислота взаимодействует со многими неметалл
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2

№ слайда 14 Взаимодействие с органическими соединениями С белками – появление ярко-желтого о
Описание слайда:

Взаимодействие с органическими соединениями С белками – появление ярко-желтого окрашивания С бензолом – получение взрывчатых веществ

№ слайда 15 Производство азотной кислоты Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотну
Описание слайда:

Производство азотной кислоты Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3

№ слайда 16 Промышленный способ получения азотной кислоты Получение азотной кислоты окислени
Описание слайда:

Промышленный способ получения азотной кислоты Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха

№ слайда 17 Получение азотной кислоты в промышленности
Описание слайда:

Получение азотной кислоты в промышленности

№ слайда 18 Схема получения азотной кислоты Подготовка аммиачно-воздушной смеси Окисление ам
Описание слайда:

Схема получения азотной кислоты Подготовка аммиачно-воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П) Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

№ слайда 19 Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности Подготовка аммиачн
Описание слайда:

Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

№ слайда 20 Домашнее задание: §19.8 выписать: Записать уравнения реакций распознавания нитра
Описание слайда:

Домашнее задание: §19.8 выписать: Записать уравнения реакций распознавания нитратов

№ слайда 21 Проверь себя: Закончите высказывание: 1. Формула азотной кислоты ... 2. Ее получ
Описание слайда:

Проверь себя: Закончите высказывание: 1. Формула азотной кислоты ... 2. Ее получают в промышленности из ... 3. Азотная кислота применяется для получения ... 4. Азотная кислота является... электролитом и взаимодействует с ... 5. Особым свойством азотной кислоты является взаимодейст вие с .... При данных реакциях газ ... никогда не выделяется. 6. Соли азотной кислоты - .... Они используются как .... 7. Распознать соли азотной кислоты можно с помощью ... и ... . Признак реакции -....

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru