PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Свойства химической связи
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Свойства химической связи


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Свойства химической связи


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 4. 900igr.net Основы химии. А. Згуро
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 4. 900igr.net Основы химии. А. Згуро

№ слайда 2 Введение Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух
Описание слайда:

Введение Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи: снижается общая энергия системы происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 3 Основные виды связей Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолеку
Описание слайда:

Основные виды связей Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолекулярные взаимодействия: водородная связь ван-дер-ваальсовы силы * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 4 Правило октета В результате образования химической связи атомы приобретают такую
Описание слайда:

Правило октета В результате образования химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые (за исключением гелия) имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов (октет) Правило справедливо для ионной и ковалентной связей * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 5 Электроотрицательность Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в со
Описание слайда:

Электроотрицательность Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р-элементы VIIА и VIА групп, наименьшие - s-элементы IА группы. * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 6 Возбуждённое состояние атома Валентность – свойство атома образовывать ковалентн
Описание слайда:

Возбуждённое состояние атома Валентность – свойство атома образовывать ковалентные связи http://www.youtube.com/watch?v=SM4BxoCoHzk&feature=related * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 7 Ионная химическая связь Это химическая связь, возникающая в результате электрост
Описание слайда:

Ионная химическая связь Это химическая связь, возникающая в результате электростатического взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает между атомами с большой разницей электроотрицательностей (металл и неметалл). Примеры: NaCl, LiF, K2O, NaOH, CaSO4 * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 8 Ионная химическая связь При образовании ионов образуются устойчивые октетные эле
Описание слайда:

Ионная химическая связь При образовании ионов образуются устойчивые октетные электронные конфигурации (как у благородных газов) – правило октета. Na0 - 1ē → Na+ Cl0 + 1ē → Cl- Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 9 Ионная химическая связь Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах
Описание слайда:

Ионная химическая связь Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой. * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 10 Ковалентная связь Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих
Описание слайда:

Ковалентная связь Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих электронных пар. A• + B• → A:B  H• + H• → H:H * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 11 Ковалентная связь * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро
Описание слайда:

Ковалентная связь * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 12 Ковалентная связь Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возника
Описание слайда:

Ковалентная связь Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная молекула с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга. * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 13 Ковалентная связь Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной
Описание слайда:

Ковалентная связь Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной и молекулярной кристаллическими решётками * Основы химии. А. Згуро * Атомная кристаллическая решётка (например, С, SiO₂) Молекулярная кристаллическая решётка (например, H₂O, F₂, H₂, HCl) Основы химии. А. Згуро

№ слайда 14 Металлическая связь Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешн
Описание слайда:

Металлическая связь Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла. * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 15 Водородная связь Это электростатическая связь между положительно поляризованным
Описание слайда:

Водородная связь Это электростатическая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Если водородная связь образуется между разными молекулами, она называется межмолекулярной (например, между молекулами воды, низших спиртов). Если водородная связь образуется между группами одной и той же молекулы, она называется внутримолекулярной (например, в белках). Водородная связь влияет на свойства веществ: на растворимость (подобное растворяется в подобном) на температуру кипения (повышает температуру кипения) * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 16 Водородная связь Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возника
Описание слайда:

Водородная связь Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возникающая водородная связь H∙∙∙F энергия связи 40 кДж/моль H∙∙∙O энергия связи 20 кДж/моль H∙∙∙N энергия связи 10 кДж/моль Водородная связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной связи, но она оказывает очень большое влияние на физические и химические свойства соединений (например, аномально высокие темперетуры кипения и плавления) Водородная связь вызывает ассоциацию молекул – образование димеров, тримеров и полимеров (димеры муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды) Водородная связь имеет большое значение при растворении, т.к. растворимость зависит от возникновения водородных связей между молекулами или ионами растворённого вещества и растворителя. При этом образуются соответствующие соединения – сольваты (гидраты). * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 17 Характеристики связи Длина связи Энергия связи Направленность связи Полярность с
Описание слайда:

Характеристики связи Длина связи Энергия связи Направленность связи Полярность связи * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 18 Длина связи Это расстояние между ядрами атомов в соединении * Основы химии. А. З
Описание слайда:

Длина связи Это расстояние между ядрами атомов в соединении * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 19 Энергия связи Это количество энергии, которое выделяется при образовании химичес
Описание слайда:

Энергия связи Это количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, кДж/моль. Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить химическую связь * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 20 Направленность химической связи Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пр
Описание слайда:

Направленность химической связи Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пространственной ориентации атомных орбиталей Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков, образующих молекулу Двухатомные молекулы – связь линейная Трёхатомные молекулы – линейная или угловая структура Четырёхатомные молекулы плоская или пирамидальная структура Пятиатомные молекулы – пространственный тетраэдр Гибридизация орбиталей * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 21 Полярность химической связи Полярность связи определяется тем, какова электроотр
Описание слайда:

Полярность химической связи Полярность связи определяется тем, какова электроотрицательность атомов, образующих связь Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента μ C-H μ = 0,4 C-Cl μ = 2,05 H-F μ = 1,91 Na-I μ = 4,9 K-I μ = 6,8 * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 22 Кристаллические решётки Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кр
Описание слайда:

Кристаллические решётки Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии веществу правильное пространственное расположение атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях. * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 23 Ионная кристаллическая решётка Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие. Ионн
Описание слайда:

Ионная кристаллическая решётка Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие. Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления. В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны. Растворяются в полярных растворителях (воде). При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток. * Основы химии. А. Згуро * Кристаллы поваренной соли Кристаллы медного купороса Гигантские кристаллы гипса Основы химии. А. Згуро

№ слайда 24 Атомная кристаллическая решётка Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, о
Описание слайда:

Атомная кристаллическая решётка Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями (алмаз, графит). Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния) также образуют атомные кристаллы. Атомные кристаллы можно считать гигантскими молекулами. Они очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Низкая реакционная способность. * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 25 Молекулярная кристаллическая решётка Молекулярные кристаллы построены из отдельн
Описание слайда:

Молекулярная кристаллическая решётка Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток. Большинство неметаллов в виде простых веществ (например, иод I2, аргон Ar, сера S8) и соединений друг с другом (например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а также практически все твердые органические вещества образуют молекулярные кристаллы. Кристалл льда (H₂O) Кристалл СО₂ (сухой лёд) Кристалл иода I₂ * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 26 Металлическая кристаллическая решётка Характерна для металлов. В ней имеется мет
Описание слайда:

Металлическая кристаллическая решётка Характерна для металлов. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью. * Основы химии. А. Згуро * Железо Осмий Золото Серебро Иттрий Основы химии. А. Згуро

№ слайда 27 Типы химической связи и их отличительные признаки * Основы химии. А. Згуро * Осн
Описание слайда:

Типы химической связи и их отличительные признаки * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

№ слайда 28 * Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро
Описание слайда:

* Основы химии. А. Згуро * Основы химии. А. Згуро

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru