PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Виды химической связи
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Виды химической связи


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Виды химической связи


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна
Описание слайда:

урок химии в 11 классе Учитель: Иванова Ирина Викторовна

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из зад
Описание слайда:

Повторить теоретический материал по данному вопросу. Проделать упражнения из заданий ЕГЭ

№ слайда 4 Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молек
Описание слайда:

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

№ слайда 5 это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Описание слайда:

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

№ слайда 6 КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КНС образуют атомы одн
Описание слайда:

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. ..

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электр
Описание слайда:

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. ..

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отли
Описание слайда:

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. .. .. Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ]- или Na+ Cl- .. ..

№ слайда 11 Свойства веществ: Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. И
Описание слайда:

Свойства веществ: Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Расплавы и растворы проводят электрический ток.

№ слайда 12 Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно
Описание слайда:

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): _ М0 – ne M n+ Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

№ слайда 13 Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицател
Описание слайда:

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … | | H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … | | + С2H5 + С2H5 этиловый спирт

№ слайда 14 Механизм возникновения связи: Механизм возникновения связи: Протон одной молекул
Описание слайда:

Механизм возникновения связи: Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.

№ слайда 15 А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? А-1 В к
Описание слайда:

А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? А-1 В каком ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью? а) хлор, аммиак, хлороводород б) бромоводород, оксид азота (+2), бром в) сероводород, вода, сера г) иодоводород, вода, аммиак

№ слайда 16 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция
Описание слайда:

1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция

№ слайда 17 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
Описание слайда:

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

№ слайда 18 1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс
Описание слайда:

1) различием в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решётки

№ слайда 19 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2
Описание слайда:

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная 2

№ слайда 20 Формула вещества Вид химической Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) К
Описание слайда:

Формула вещества Вид химической Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

№ слайда 21 Формула вещества Вид химической Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) К
Описание слайда:

Формула вещества Вид химической Формула вещества Вид химической связи А) I2 1) КПС Б) ZnSO4 2) КНС В) К2S 3) ИС, КПС Г) Н2О 4) ВС 5) ИС 6) КНС, КПС

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Повторить по
Описание слайда:

Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме урока

№ слайда 25
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru