PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Типы химической связи
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Типы химической связи


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Типы химической связи


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, вод
Описание слайда:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул.МОУ лицей №18 учитель химииКалинина Л.А.

№ слайда 2 АТОМЫ Na0 - 1s22s22p63s1Mg0 - 1s22s22p63s2F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5чи
Описание слайда:

АТОМЫ Na0 - 1s22s22p63s1Mg0 - 1s22s22p63s2F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

№ слайда 3 ИОНЫ Na1+ - 1s22s22p63s0Mg2+ - 1s22s22p63s0F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p
Описание слайда:

ИОНЫ Na1+ - 1s22s22p63s0Mg2+ - 1s22s22p63s0F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы.

№ слайда 4 ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отд
Описание слайда:

ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов.Если е - отдаются – ион заряжается положительно.Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.

№ слайда 5 ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭО атома, условная величина, характеризующая способность
Описание слайда:

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастаетСАМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

№ слайда 6 Ионная связь образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электро
Описание слайда:

Ионная связь образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •

№ слайда 7 Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющ
Описание слайда:

Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

№ слайда 8 Металлическая связь возникает в результате движения свободных электронов, которы
Описание слайда:

Металлическая связь возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

№ слайда 9 Физические свойства. Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам ме
Описание слайда:

Физические свойства. Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла. В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск

№ слайда 10 Ковалентная связь наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образ
Описание слайда:

Ковалентная связь наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

№ слайда 11 ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H2O H2, Cl2, N2.
Описание слайда:

ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H2O H2, Cl2, N2.

№ слайда 12 Образование полярной и неполярной связи.
Описание слайда:

Образование полярной и неполярной связи.

№ слайда 13 Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема
Описание слайда:

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••

№ слайда 14 ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2)
Описание слайда:

ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

№ слайда 15 ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. У
Описание слайда:

ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ. ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

№ слайда 16 ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результат
Описание слайда:

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).

№ слайда 17 Образование межмолекулярной водородной связи.
Описание слайда:

Образование межмолекулярной водородной связи.

№ слайда 18 Образование внутримолекулярной водородной связи.
Описание слайда:

Образование внутримолекулярной водородной связи.

№ слайда 19 Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частичн
Описание слайда:

Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru