Презентация на тему: Сурьма

Сурьма Работу выполнила:Ученица 9»Г» классаВаулина Оксана

Положение в ПС Менделеева Сурьма (лат. Stibium; обозначается символом Sb) Химический элемент 15-й группы, главной подгруппы пятого периода Имеет порядковый номер 51Атомная масса121,75

История В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов.В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.

Нахождение в природе Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии, Финляндии, Китае, Киргизии, Читинской области

Физические свойства полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенкомгрубозернистое строениеплотность 6,68 г/см³Температура плавления=6305°СТемпература кипения - 1634°Cпри застывании расширяется

Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая.Взрывчатая Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3.Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы; Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.

Химические свойства В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3Гидроксид сурьмы: SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaClПри сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком. 

Получение сурьмы Существует два метода:Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeSОбжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2 Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.

Применение БатареиТипографские сплавыСтрелковое оружие и трассирующие пулиОболочки кабелейСпичкиЛекарства, противопротозойные средства

Спасибо за внимание!