PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основные типы химической связи
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основные типы химической связи


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основные типы химической связи


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265
Описание слайда:

Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 900igr.net

№ слайда 2 Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в хим
Описание слайда:

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

№ слайда 3 Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная
Описание слайда:

Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

№ слайда 4 Ковалентная связь Это связь, которая возникает за счет образования между атомами
Описание слайда:

Ковалентная связь Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

№ слайда 5 Механизмы образования ковалентной связи 1. Обычный (обменный, коллигация)
Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи 1. Обычный (обменный, коллигация)

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Механизмы образования ковалентной связи 2. Донорно-акцепторный(координация)
Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи 2. Донорно-акцепторный(координация)

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Механизмы разрыва ковалентной связи
Описание слайда:

Механизмы разрыва ковалентной связи

№ слайда 10 Виды ковалентной связи А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с оди
Описание слайда:

Виды ковалентной связи А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах) 1. По степени полярности

№ слайда 11 Виды ковалентной связи Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с разли
Описание слайда:

Виды ковалентной связи Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО

№ слайда 12 Виды ковалентной связи Одинарные, двойные, тройные (полуторные) 2. По кратности
Описание слайда:

Виды ковалентной связи Одинарные, двойные, тройные (полуторные) 2. По кратности

№ слайда 13 Виды ковалентной связи А. Ϭ-связи 3. По способу перекрывания
Описание слайда:

Виды ковалентной связи А. Ϭ-связи 3. По способу перекрывания

№ слайда 14 Виды ковалентной связи Б. π-связи 3. По способу перекрывания
Описание слайда:

Виды ковалентной связи Б. π-связи 3. По способу перекрывания

№ слайда 15 Параметры ковалентной связи Длина связи – это расстояние между центрами взаимоде
Описание слайда:

Параметры ковалентной связи Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

№ слайда 16 Параметры ковалентной связи Валентный угол – угол между центрами взаимодействующ
Описание слайда:

Параметры ковалентной связи Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r

№ слайда 17 Свойства ковалентной связи насыщаемость направленность
Описание слайда:

Свойства ковалентной связи насыщаемость направленность

№ слайда 18 насыщаемость Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических
Описание слайда:

насыщаемость Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность) Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей

№ слайда 19 направленность Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных свя
Описание слайда:

направленность Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей) Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

№ слайда 20 Ионная химическая связь Возникает между типичными металлами и неметаллами (разни
Описание слайда:

Ионная химическая связь Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

№ слайда 21 Образование ионной химической связи 2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е
Описание слайда:

Образование ионной химической связи 2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е

№ слайда 22 Образование ионной химической связи 2 е 8 е Na + Cl 2 е 8 е 8 е + - Na+Cl- Na+Cl
Описание слайда:

Образование ионной химической связи 2 е 8 е Na + Cl 2 е 8 е 8 е + - Na+Cl- Na+Cl-

№ слайда 23 Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоед
Описание слайда:

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

№ слайда 24 Металлическая связь Me 0 - ne Men+ +
Описание слайда:

Металлическая связь Me 0 - ne Men+ +

№ слайда 25 Металлическая связь
Описание слайда:

Металлическая связь

№ слайда 26 Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в един
Описание слайда:

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

№ слайда 27 Водородная связь
Описание слайда:

Водородная связь

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru