PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основные понятия и законы химии
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основные понятия и законы химии


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основные понятия и законы химии


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Курс: «Неорганическая химия» Лектор: Шарлай Екатерина Валерьевна (ауд. 201/1а) И
Описание слайда:

Курс: «Неорганическая химия» Лектор: Шарлай Екатерина Валерьевна (ауд. 201/1а) Иллюстрации к лекциям можно скачать по адресу: inorgchem.susu.ac.ru, в разделе «Студенту» Объем курса (на один семестр): лекции - 54 ч, практики – 36 ч, лабораторные - 108 ч, сам. работа - 90 ч 900igr.net

№ слайда 2 стратегия успеха посещение, работа на лабораторных занятиях и своевременное офор
Описание слайда:

стратегия успеха посещение, работа на лабораторных занятиях и своевременное оформление отчетов посещение, восприятие и записывание материала лекций посещение, и работа по решению задач на практических занятиях самостоятельная работа над лекционным материалом своевременное выполнение домашних работ посещение консультаций написание контрольных и самостоятельных работ получение зачета-допуска к экзамену успешная сдача экзамена

№ слайда 3 правила поведения Постараться не опаздывать Подготовить доску перед занятием Поз
Описание слайда:

правила поведения Постараться не опаздывать Подготовить доску перед занятием Поздороваться с лектором Не шуметь и не разговаривать во время занятий

№ слайда 4 рекомендуемая литература 1. Н.Л. Глинка. Общая химия. 2. Н.С. Ахметов. Общая и н
Описание слайда:

рекомендуемая литература 1. Н.Л. Глинка. Общая химия. 2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. 3. Я.А. Угай. Общая и неорганическая химия. 4. Н.В. Коровин. Общая химия. 5. К. Хаускрофт, Э. Констебл. Современный курс общей химии. 6. Д. Шрайвер, П. Эткинс. Неорганическая химия. 7. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия элементов 8. Неорганическая химия. Под ред. Третьякова Ю.Д.

№ слайда 5 Тема № 1 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ (в лекциях использованы материалы препо
Описание слайда:

Тема № 1 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ (в лекциях использованы материалы преподавателей химического факультета и факультета наук о материалах МГУ Ю.Д. Третьякова, А.В. Шевелькова, В.В. Еремина, А.Я. Борщевского, Е.А. Гудилина, В.В. Загорского)

№ слайда 6 ВРЕМЕННАЯ ШКАЛА ВСЕЛЕННОЙ
Описание слайда:

ВРЕМЕННАЯ ШКАЛА ВСЕЛЕННОЙ

№ слайда 7 материя вещество поле физический вакуум 1. простое О3, Р4, Ar 2. сложное H2O, C2
Описание слайда:

материя вещество поле физический вакуум 1. простое О3, Р4, Ar 2. сложное H2O, C2H5OH, C6H6 1. дальтониды ZnO(тв), H2O(тв), N2(тв) 2. бертоллиды Ti0,7O, Pb0,9S 1. атомы С(алмаз), Fe(тв) 2. молекулы О2(г), С6Н12О6(тв) 3. ионы NaCl(тв), CuSO4(тв) (5. конденсат Бозе-Эйнштейна?) 1. твердое тело 2. жидкость 3. газ 4. плазма различные основания классификации понятия «вещество» РАЗЛИЧНЫЕ КЛАССИФИКАЦИИ ВЕЩЕСТВ

№ слайда 8 Основы химии: 1) атомно-молекулярное учение 2) стехиометрические законы закон со
Описание слайда:

Основы химии: 1) атомно-молекулярное учение 2) стехиометрические законы закон сохранения массы закон сохранения энергии закон эквивалентов закон постоянства состава и свойств вещества закон кратных отношений 3) газовые законы закон Авогадро законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака уравнение Менделеева – Клапейрона 4) периодический закон Д.И. Менделеева 5) квантовая теория строения вещества

№ слайда 9 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Михаил Васильевич Ломоносов Юлиус Роберт Майер Джеймс П
Описание слайда:

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Михаил Васильевич Ломоносов Юлиус Роберт Майер Джеймс Прескотт Джоуль Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц Антуан Лоран Лавуазье

№ слайда 10 тепловая химическая световая механическая электрическая ядерная потенциальная би
Описание слайда:

тепловая химическая световая механическая электрическая ядерная потенциальная биохимическая магнитная Связь между различными видами энергии по Р. Майеру

№ слайда 11 Жозеф-Луи Пруст Иеремия Вениамин Рихтер Клод-Луи Бертолле СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКО
Описание слайда:

Жозеф-Луи Пруст Иеремия Вениамин Рихтер Клод-Луи Бертолле СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

№ слайда 12 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Жозеф-Луи Пруст Клод-Луи Бертолле Джон Дальтон Иеремия
Описание слайда:

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Жозеф-Луи Пруст Клод-Луи Бертолле Джон Дальтон Иеремия Вениамин Рихтер

№ слайда 13 ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Ян Баптист ван Гельмонт Роберт Бойль Эдм Мариотт Жозеф-Луи Гей-Лю
Описание слайда:

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Ян Баптист ван Гельмонт Роберт Бойль Эдм Мариотт Жозеф-Луи Гей-Люссак

№ слайда 14 ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Закон Бойля - Мариотта Закон Гей-Люссака P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2
Описание слайда:

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Закон Бойля - Мариотта Закон Гей-Люссака P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2

№ слайда 15 ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Закон Дальтона р=рa+pb+… px=(nx/nΣ)·pΣ Закон Бойля - Мариотта Зак
Описание слайда:

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Закон Дальтона р=рa+pb+… px=(nx/nΣ)·pΣ Закон Бойля - Мариотта Закон Гей-Люссака P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2 P1V1/T1=P2V2/T2 Закон Авогадро Уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) PV=nRT Молекулярную массу газа можно вычислить несколькими способами. 1. При н.у. М=D·22,4, где D – плотность газа в г/л. 2. М=2·DH2 M=29·Dвозд, где DH2, Dвозд – относительная плотность газа по водороду или воздуху. В расчете молярной массы воздуха используется формула Мср=М1φ1+М2φ2+…+Mnφn, где φ – объемная или мольная доля компонента газовой смеси.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru