PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основные понятия химии
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основные понятия химии


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основные понятия химии


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии
Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии

№ слайда 2 Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Химия – это наука о в
Описание слайда:

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Вещества – это то, из чего состоят тела
Описание слайда:

Вещества – это то, из чего состоят тела

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Стро
Описание слайда:

План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 4. Электронная конфигурация. 5. Структурная конфигурация. 6. Формула и характер высшего оксида. 7. Формула гидроксидного соединения.

№ слайда 7 Ион - Заряженная частица вещества NA+, Cl- , SO4 2-, Al3+
Описание слайда:

Ион - Заряженная частица вещества NA+, Cl- , SO4 2-, Al3+

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Сложные вещества- химические соединения
Описание слайда:

Сложные вещества- химические соединения

№ слайда 10 Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все
Описание слайда:

Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим. Нагревание вольфрамовой нити в лампочке Таяние мороженого   Проволока сплющивается от удара молотком

№ слайда 11 Химические явления Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.
Описание слайда:

Химические явления Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора взрывается от удара молотком 2. Реакция хамелиона 3. Листопад

№ слайда 12 Признаки химической реакции Изменение окраски. Выделение или поглощение теплоты.
Описание слайда:

Признаки химической реакции Изменение окраски. Выделение или поглощение теплоты. Появление запаха. Образования осадка. Выделение газа.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с
Описание слайда:

Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей. Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей. Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная. Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.

№ слайда 15 Химические формулы Химическая формула – это условная запись состава вещества пос
Описание слайда:

Химические формулы Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

№ слайда 16 Химическая формула.
Описание слайда:

Химическая формула.

№ слайда 17 Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещ
Описание слайда:

Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

№ слайда 18 Индекс показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав ве
Описание слайда:

Индекс показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например Н2О, НСl, СН4, HNO3, CuS, Na3PO4, P2O5, Na2SO4

№ слайда 19 Типы химической связи
Описание слайда:

Типы химической связи

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны.
Описание слайда:

Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны.

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W(эл.) Mr (в-ва) Единицы измерения
Описание слайда:

Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W(эл.) Mr (в-ва) Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

№ слайда 27 Понятие «атом» Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещ
Описание слайда:

Понятие «атом» Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.

№ слайда 28 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ: Атом – это микрочастица, которая имеет фо
Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ: Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

№ слайда 29 Как измерить вещество?
Описание слайда:

Как измерить вещество?

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 Для расчёта количества
Описание слайда:

Для расчёта количества

№ слайда 34 Но если число частиц известно?
Описание слайда:

Но если число частиц известно?

№ слайда 35 Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что
Описание слайда:

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что

№ слайда 36 Молярный объем газа Vm Молярный объем газа Vm
Описание слайда:

Молярный объем газа Vm Молярный объем газа Vm

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38 Производные формулы
Описание слайда:

Производные формулы

№ слайда 39 Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой д
Описание слайда:

Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.

№ слайда 40 Оцените своё состояние после урок
Описание слайда:

Оцените своё состояние после урок

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru