PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Хлороводород. Соляная кислота
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Хлороводород. Соляная кислота


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Хлороводород. Соляная кислота


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. HCl – это
Описание слайда:

HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль

№ слайда 3 В лаборатории: В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышл
Описание слайда:

В лаборатории: В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

№ слайда 4 Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
Описание слайда:

Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.

№ слайда 5 Кислотные свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в
Описание слайда:

Кислотные свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →

№ слайда 6 Б. С оксидами металлов: Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 +
Описание слайда:

Б. С оксидами металлов: Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →

№ слайда 7 В. С гидроксидами металлов: В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH
Описание слайда:

В. С гидроксидами металлов: В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →

№ слайда 8 Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). Г. С солями (при усло
Описание слайда:

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →

№ слайда 9 2. Восстановительные свойства. 2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl
Описание слайда:

2. Восстановительные свойства. 2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru