PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Основания, соли, кислоты, оксиды
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Основания, соли, кислоты, оксиды


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Основания, соли, кислоты, оксиды


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли 900igr.n
Описание слайда:

Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли 900igr.net

№ слайда 2 КИСЛОТЫ 1 Действие кислот на индикаторы HCl → H+ + Cl- метилоранж красный H2SO4→
Описание слайда:

КИСЛОТЫ 1 Действие кислот на индикаторы HCl → H+ + Cl- метилоранж красный H2SO4→ H+ + HSO4- ; HSO4- ↔ H+ + SO42- универсальный красный 2 Реакция нейтрализации Н+ + ОН- = Н2О, ∆Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) 2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ∆Н < 0 3 Соль (р, м, н) + кислота → соль + кислота (↓ или ↑) 2H+ + SiO32-→H2SiO3↓; СаСО3 + 2Н+→Са2+ + Н2О + СО2↑ *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты 4 Кислота + основный оксид = соль + H2O 3Н2SО4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 5 Кислота + металл (в ряду активности до Н2) = соль + Н2↑, ∆Н < 0 Zn + 2H+(кроме HNO3) = Zn2+ + Н2↑, ∆Н < 0

№ слайда 3 Классификация оксидов основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, степень оки
Описание слайда:

Классификация оксидов основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4 Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5 Na2O CaO CuO FeO CrO BeO ZnO Al2O3 Cr2O3 MnO2 SO2 SO3 P2O5 CrO3 Mn2O7

№ слайда 4 1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO2 2) Al2O3 3) CO 4) BaO 3. Установи
Описание слайда:

1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO2 2) Al2O3 3) CO 4) BaO 3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б) оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид 2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

№ слайда 5 Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ Основные оксиды Основный оксид+Н2О=щелочь Li2O + H2
Описание слайда:

Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ Основные оксиды Основный оксид+Н2О=щелочь Li2O + H2O = 2LiOH Основный оксид + кислотный оксид = соль Li2O + N2O5 = Li3PO4 Основный оксид + кислота = соль Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + Н2О Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н2О=кислота Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Кислотный оксид + основный оксид = соль Р2О5 + ВаО = Ва3(РО4)2 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода Р2О5 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2↓ + 3Н2О **Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид ↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑ Применяется в производстве стекла

№ слайда 6 Выберите из перечня веществ основный оксид. Напишите для него уравнения возможны
Описание слайда:

Выберите из перечня веществ основный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

№ слайда 7 Выберите из перечня веществ кислотный оксид. Напишите для него уравнения возможн
Описание слайда:

Выберите из перечня веществ кислотный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

№ слайда 8 ОСНОВАНИЯ 1 Действие щелочей на индикаторы LiOH → Li+ + OH- фенолфталеиновый в щ
Описание слайда:

ОСНОВАНИЯ 1 Действие щелочей на индикаторы LiOH → Li+ + OH- фенолфталеиновый в щелочах малиновый Са(ОН)2→СаОН++ОН-; СаОН+ ↔Са2++ОН- универсальный синий 2 Реакция нейтрализации Н+ + ОН- = Н2О, ∆Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) 2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ∆Н < 0 3 Щелочь (р) + соль(р) = н. основание↓ + соль (р) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ красно-бурый осадок, ржавчина 4 Щелочь + кислотный оксид = соль + Н2О 3Са(ОН)2 + Р2О5 = Са3(РО4)2↓ + 3Н2О 3Са2+ + 6ОН- + Р2О5 = Са3(РО4)2↓ + 3Н2О

№ слайда 9 Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Напишите для него уравнения возм
Описание слайда:

Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)

№ слайда 10 Выберите из перечня веществ кислоту Напишите для нее уравнения возможных реакций
Описание слайда:

Выберите из перечня веществ кислоту Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний

№ слайда 11 1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaO
Описание слайда:

1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH 2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия 3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO3 2) H2S 3) H2CO3 4) H2SO4 4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S

№ слайда 12 СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные электролиты 1 Соль (р, м, н) + кислот
Описание слайда:

СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные электролиты 1 Соль (р, м, н) + кислота → соль + кислота (↓ или ↑) 2H+ + SiO32-→H2SiO3↓; СаСО3 + 2Н+→Са2+ + Н2О + СО2↑ *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты 2 Соль (р) + щелочь (р) → основание ↓ + соль (р или ↓) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 3 Соль (р) + соль (р) → соль ↓ + соль (р) Pb2++2I-→PbI2↓(ярко-желтый осадок, не растворимый в к-тах) 4 Соль (р) + металл → соль (р) + металл ОВР Pb2+ + Zn → Zn2+ + Pb↓ *Металл вытесняет металлы, следующие за ним в ряду активности, из растворов их солей.

№ слайда 13 Выберите из перечня веществ соль Напишите для нее уравнения возможных реакций с
Описание слайда:

Выберите из перечня веществ соль Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра

№ слайда 14 Генетическая связь неорганических веществ Металл Основный оксид Основание Соль Н
Описание слайда:

Генетическая связь неорганических веществ Металл Основный оксид Основание Соль Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль

№ слайда 15 Генетическая связь неорганических веществ Са СаО Са(ОН)2 СаSО4 S SO2→SO3 H2SO4 C
Описание слайда:

Генетическая связь неорганических веществ Са СаО Са(ОН)2 СаSО4 S SO2→SO3 H2SO4 CaSO4

№ слайда 16 Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов В ионном виде не записыва
Описание слайда:

Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов В ионном виде не записывают слабые электролиты: Н2О, Н2СО3, HF, H2S, HNO2, H2SiO3, СН3СООН, NH4OH Н2СО3 в продуктах записывают как Н2О + СО2↑ H2SO3 в продуктах Н2О+SО2↑ NH4OH в продуктах NH3↑+H2O нерастворимые вещества (н) малорастворимые вещества (м), если они – продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь Оксиды – не электролиты В ионном виде записывают: растворимые вещества (р) малорастворимые вещества (м), если они – реагенты

№ слайда 17 Химические свойства – сводная таблица Ме H2O Осн окс Кисл окс Щелочи Н осн-я К-т
Описание слайда:

Химические свойства – сводная таблица Ме H2O Осн окс Кисл окс Щелочи Н осн-я К-ты Соли Инди катор Основные оксиды щелочь соль соль+Н2О Кислотные оксиды кислота соль соль+Н2О *+ щелочи соль+ Н2О соль+Н2О н основа ние+соль Н основания соль+Н2О Кислоты соль+ Н2↑ кроме HNO3 соль+ Н2О соль+Н2О соль+ Н2О кислота↑↓ + соль↓ соли Ме + соль *+ н. основа ние+соль кислота↑↓ + соль↓ соль↓ + соль *+, -

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru