PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Щелочные металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Щелочные металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Щелочные металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Щелочные металлы
Описание слайда:

Щелочные металлы

№ слайда 2 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 3 Строение и свойства атомов Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I г
Описание слайда:

Строение и свойства атомов Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

№ слайда 4 Калий
Описание слайда:

Калий

№ слайда 5 Щелочные металлы – простые вещества
Описание слайда:

Щелочные металлы – простые вещества

№ слайда 6 Щелочные металлы
Описание слайда:

Щелочные металлы

№ слайда 7 Цезий
Описание слайда:

Цезий

№ слайда 8 Физические свойства Серебристо – белые мягкие вещества (режутся ножом), с характ
Описание слайда:

Физические свойства Серебристо – белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию.

№ слайда 9 Химические свойства А) с простыми веществами 2Li + Н2 = 2LiН – гидрид лития; 2К
Описание слайда:

Химические свойства А) с простыми веществами 2Li + Н2 = 2LiН – гидрид лития; 2К + Сl2 = 2КСl – хлорид калия; 2Nа + S = Nа2S – сульфид натрия; 4 Li + О2 = 2Li2О – оксид лития. б) со сложными веществами 2Nа + 2НОН = 2NаОН + Н2

№ слайда 10 Реакция натрия с водой
Описание слайда:

Реакция натрия с водой

№ слайда 11 Получение Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г и по предложе
Описание слайда:

Получение Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г и по предложению Й. Берцелиуса назван литием (камень), т.к. был обнаружен в камне.

№ слайда 12 Получение Натрий и калий впервые получены английским физиком и химиком Г.Дэви в
Описание слайда:

Получение Натрий и калий впервые получены английским физиком и химиком Г.Дэви в 1807г при электролизе едких щелочей.

№ слайда 13 Получение Й. Берцелиус предложил назвать элемент №11 натрием (сода), а элемент №
Описание слайда:

Получение Й. Берцелиус предложил назвать элемент №11 натрием (сода), а элемент №19 по предложению Гильберта получил название калий (щёлочь).

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru