PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химия неметаллов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химия неметаллов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химия неметаллов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Химия неметаллов
Описание слайда:

Химия неметаллов

№ слайда 2 Химия неметаллов Характеристика элемента неметалла Характеристика простых вещест
Описание слайда:

Химия неметаллов Характеристика элемента неметалла Характеристика простых веществ неметаллов Соединения неметаллов

№ слайда 3 Проверь себя Характеристика элемента неметалла Характеристика простых веществ не
Описание слайда:

Проверь себя Характеристика элемента неметалла Характеристика простых веществ неметаллов Соединения неметаллов

№ слайда 4 Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева В ПСХЭ Д.И. Менделеева граница, отделяющая мета
Описание слайда:

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева В ПСХЭ Д.И. Менделеева граница, отделяющая металлы от неметаллов, проходит по следующим неметаллам – элементам главных подгрупп: B; Si; As; Te; At. Неметаллы располагаются правее и выше этой границы.

№ слайда 5 Неметаллы в природе Химических элементов-неметаллов всего 16 из всех известных э
Описание слайда:

Неметаллы в природе Химических элементов-неметаллов всего 16 из всех известных элементов. Они широко распространены в природе и их значение огромно. Шесть НеМе – С, Н, О, N, P, S являются биогенными элементами. Воздух, вода состоят из веществ, образованных элементами НеМе.

№ слайда 6 Cтроение атомов неметаллов
Описание слайда:

Cтроение атомов неметаллов

№ слайда 7 Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Окислительные свойс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Окислительные свойства атомов, т.е. способность принимать ē, характерны только для НеМе и изменяются в ПСХЭ периодически: в периодах возрастают, в группах убывают

№ слайда 8 Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Восстановительные с
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Восстановительные свойства атомов неметаллов, т.е. способность отдавать ē, изменяются в ПСХЭ периодически: в периодах убывают, группах возрастают. Таким образом НеМе в большей степени являются окислителями, хотя могут проявлять и восстановительные свойства, а значит им присущи как отрицательные, так и положительные степени окисления. В чем причины такого изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе?

№ слайда 9 Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: радиус ато
Описание слайда:

Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: радиус атомов (нм) Радиус атомов в периодах периодически уменьшается к концу периода. Это объясняется увеличением заряда ядра в атоме и большим притяжением е к ядру

№ слайда 10 Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: радиус ато
Описание слайда:

Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: радиус атомов (нм) Радиус атомов в группах периодически увеличивается сверху вниз. Причина -увеличение числа энергетических уровней в атоме.

№ слайда 11 Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: заряд ядра
Описание слайда:

Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: заряд ядра Заряды ядер атомов в периодах и главных подгруппах увеличиваются

№ слайда 12 Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: количество
Описание слайда:

Причины изменения окислительно-восстановительных свойств атомов НеМе: количество ē на внешнем слое Количество ē на внешнем уровне в группах не изменяется, а в периодах периодически возрастает от 1 (у Н) до 7

№ слайда 13 Изменение свойств атомов неметаллов Окислительных Восстановительных Причины: Зар
Описание слайда:

Изменение свойств атомов неметаллов Окислительных Восстановительных Причины: Заряд ядра Ra (НеМе) Электроны на внешнем слое

№ слайда 14 НеМе (искл. Инертные газы) Способность атомов одного химического элемента образо
Описание слайда:

НеМе (искл. Инертные газы) Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

№ слайда 15 Аллотропия
Описание слайда:

Аллотропия

№ слайда 16 Физические свойства неметаллов Возгонка (сублимация)-переход вещества из твёрдог
Описание слайда:

Физические свойства неметаллов Возгонка (сублимация)-переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое Атомная кристаллическая решётка Молекулярная кристаллическая решётка Очень низкая электро- и теплопроводимость

№ слайда 17 Химические свойства неметаллов
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов

№ слайда 18 Химические свойства неметаллов Неметаллы могут:
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов Неметаллы могут:

№ слайда 19 Химические свойства неметаллов Неметаллы способны:
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов Неметаллы способны:

№ слайда 20 Строение
Описание слайда:

Строение

№ слайда 21 Соединения неметаллов
Описание слайда:

Соединения неметаллов

№ слайда 22 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 23 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева В периодах слева напр
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева В периодах слева направо с возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной степени окисления усиливаются кислотные свойства водородных соединений НеМе в водных растворах

№ слайда 24 Процесс растворения кислот в воде Процесс растворения кислот в воде Процесс раст
Описание слайда:

Процесс растворения кислот в воде Процесс растворения кислот в воде Процесс растворения кислот в воде

№ слайда 25 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева В группах сверху вниз
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева В группах сверху вниз с увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства усиливаются, а основные ослабевают

№ слайда 26 Процесс растворения аммиака в воде Атом азота имеет неподеленную электронную пар
Описание слайда:

Процесс растворения аммиака в воде Атом азота имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь.

№ слайда 27 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Водородные соединения
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами

№ слайда 28 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева С возрастанием порядк
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева С возрастанием порядкового номера элемента в подгруппе радиус атома увеличивается. Прочность связи Э-Н в этом же направлении уменьшается. Способность к распаду на ионы возрастет, т.е. сила кислот увеличивается

№ слайда 29 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Окислительная активно
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Окислительная активность водородных соединений НеМе в группах сверху вниз сильно увеличивается. В группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, отдача ē облегчается

№ слайда 30 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева В периодах слева напр
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают

№ слайда 31 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Возрастание кислотных
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

№ слайда 32 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 33 Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль
Описание слайда:

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль

№ слайда 34 Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл
Описание слайда:

Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл

№ слайда 35 Проверь себя Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева: http://sch
Описание слайда:

Проверь себя Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева: http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/ Интерактив. Особенности строения атомов неметаллов: http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a30ca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/ Интерактив. Окислительные свойства неметаллов: http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/ Интерактив. Оксиды и гидроксиды неметаллов: http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57ba-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

№ слайда 36 Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам об
Описание слайда:

Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам обновить существующую версию плеера ОМС до 1.0.0.84. Скачать дистрибутив плеера ОМС. ftp://ftp.fcior.edu.ru/oms/OMS.exe

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38 Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень ок
Описание слайда:

Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru