PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Лекция № 20 Тема: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической хими
Описание слайда:

Лекция № 20 Тема: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии

№ слайда 2 План лекции: Использование ОВР в аналитической химии. Типы ОВР. Количественное о
Описание слайда:

План лекции: Использование ОВР в аналитической химии. Типы ОВР. Количественное описание ОВР. Константа равновесия ОВР. Устойчивость водных растворов окислителей и восстановителей.

№ слайда 3 Использование ОВР в аналитической химии При пробоподготовке для переведения в ра
Описание слайда:

Использование ОВР в аналитической химии При пробоподготовке для переведения в раствор пробы. Для разделения смеси ионов. Для маскирования. Для проведения реакций обнаружения катионов и анионов в качественном химическом анализе. В титриметрическом анализе. В электрохимических методах анализа.

№ слайда 4 Например, при гипоксии (состояние кислородного голодания) происходит замедление
Описание слайда:

Например, при гипоксии (состояние кислородного голодания) происходит замедление транспорта Н+ и е – в дыхательной цепи и накопление восстановленных форм соединений. Этот сдвиг сопровождается снижением ОВ потенциала (ОВП) ткани и по мере углубления ишемии (местное малокровие, недостаточное содержание крови в органе или ткани) ОВП снижается. Это связано как с угнетением процессов окисления вследствие недостатка кислорода и нарушения каталитической способности окислительно-восстановительных ферментов, так и с активацией процессов восстановления в ходе гликолиза.

№ слайда 5 Типы ОВР 1. Межмолекулярные – изменяются степени окисления (С.О.) атомов элемент
Описание слайда:

Типы ОВР 1. Межмолекулярные – изменяются степени окисления (С.О.) атомов элементов, входящих в состав разных веществ:

№ слайда 6 2. Внутримолекулярные – окислитель и восстановитель - атомы одной молекулы:
Описание слайда:

2. Внутримолекулярные – окислитель и восстановитель - атомы одной молекулы:

№ слайда 7 3. Самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования) – один и тот же эл
Описание слайда:

3. Самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования) – один и тот же элемент повышает и понижает С.О. Cl2 - является окислителем и восстановителем.

№ слайда 8 Количественное описание ОВР Например, чем сильнее основание, тем больше его срод
Описание слайда:

Количественное описание ОВР Например, чем сильнее основание, тем больше его сродство в протону. Также и сильный окислитель обладает большим сродством к электрону. Например, в кислотно-основных реакциях участвует растворитель (вода), отдавая и принимая протон, а в ОВР вода тоже может терять или присоединять электрон. Например, для проведения кислотно-основных реакций необходимы как кислота, так и основание, а в ОВР – и окислитель и восстановитель.

№ слайда 9 Рассматривая ОВ пару в целом, можно записать схематичное уравнение реакции: Ox +
Описание слайда:

Рассматривая ОВ пару в целом, можно записать схематичное уравнение реакции: Ox + nē = Red Равновесие в растворе можно описать с помощью равновесного потенциала, который зависит от состава раствора по уравнению Нернста:

№ слайда 10 При температуре 298 К уравнение Нернста принимает вид:
Описание слайда:

При температуре 298 К уравнение Нернста принимает вид:

№ слайда 11 Непосредственно измерить электродный потенциал сложно, поэтому все электродные п
Описание слайда:

Непосредственно измерить электродный потенциал сложно, поэтому все электродные потенциалы сравнивают с каким-либо одним («электродом сравнения»). В качестве такого электрода используют обычно так называемый водородный электрод.

№ слайда 12 В уравнении Нернста можно использовать вместо активностей ионов их концентрации,
Описание слайда:

В уравнении Нернста можно использовать вместо активностей ионов их концентрации, но тогда необходимо знать коэффициенты активностей ионов:

№ слайда 13 На силу окислителя и восстановителя могут влиять: значение рН, реакции осаждения
Описание слайда:

На силу окислителя и восстановителя могут влиять: значение рН, реакции осаждения реакции комплексообразования. Тогда свойства редокс-пары будут описываться реальным потенциалом.

№ слайда 14 Для расчета реального потенциала полуреакций, получаемых сочетанием ОВР и реакци
Описание слайда:

Для расчета реального потенциала полуреакций, получаемых сочетанием ОВР и реакций осаждения, используются формулы: если окисленная форма представляет собой малорастворимое соединение:

№ слайда 15 если восстановленная форма представляет собой малорастворимое соединение:
Описание слайда:

если восстановленная форма представляет собой малорастворимое соединение:

№ слайда 16 Сочетание ОВР и реакций комплексообразования если окисленная форма связана в ком
Описание слайда:

Сочетание ОВР и реакций комплексообразования если окисленная форма связана в комплекс:

№ слайда 17 если восстановленная форма связана в комплекс:
Описание слайда:

если восстановленная форма связана в комплекс:

№ слайда 18 если обе формы связаны в комплекс:
Описание слайда:

если обе формы связаны в комплекс:

№ слайда 19 Сочетание ОВР и реакций протонирования если протонируется окисленная форма:
Описание слайда:

Сочетание ОВР и реакций протонирования если протонируется окисленная форма:

№ слайда 20 если протонируется восстановленная форма:
Описание слайда:

если протонируется восстановленная форма:

№ слайда 21 если протонируются обе формы:
Описание слайда:

если протонируются обе формы:

№ слайда 22 если реакция протекает по следующему уравнению: Ox + mH+ + nē = Red + H2O тогда
Описание слайда:

если реакция протекает по следующему уравнению: Ox + mH+ + nē = Red + H2O тогда

№ слайда 23 Константа равновесия ОВР Расчет константы равновесия для реакции: Sn2+ + 2Fe3+ =
Описание слайда:

Константа равновесия ОВР Расчет константы равновесия для реакции: Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ Константа равновесия рассчитывается:

№ слайда 24 Выражения для реальных ОВ потенциалов каждой редокс-пары будут выглядеть следующ
Описание слайда:

Выражения для реальных ОВ потенциалов каждой редокс-пары будут выглядеть следующим образом:

№ слайда 25 В условиях равновесия:
Описание слайда:

В условиях равновесия:

№ слайда 26 Проведя математические операции, получим: К = 1021
Описание слайда:

Проведя математические операции, получим: К = 1021

№ слайда 27 Используя приведенное вычисление константы равновесия, получим для любого обрати
Описание слайда:

Используя приведенное вычисление константы равновесия, получим для любого обратимого ОВ процесса при 20 0С следующее уравнение:

№ слайда 28 Например, в цериметрии (окислитель Се4+): Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+ К = 1011,4 =
Описание слайда:

Например, в цериметрии (окислитель Се4+): Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+ К = 1011,4 = 2,3 · 1011

№ слайда 29 Устойчивость водных растворов окислителей и восстановителей Наибольшее практичес
Описание слайда:

Устойчивость водных растворов окислителей и восстановителей Наибольшее практическое значение имеет полуреакция: О2 + 4Н+ + 4ē = 2Н2О Е = 1,23 В Термодинамические неустойчивыми являются водные растворы восстановителей с потенциалом < 1,23 В и окислителей с Е > 1,23 В.

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru