PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кислоты
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кислоты


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кислоты


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaO
Описание слайда:

Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O

№ слайда 2 Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водо
Описание слайда:

Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + NO3-

№ слайда 3 Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота
Описание слайда:

Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты

№ слайда 4 Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксу
Описание слайда:

Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота

№ слайда 5 Классификация кислот По основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H2
Описание слайда:

Классификация кислот По основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H2CO3 ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4

№ слайда 6 Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сер
Описание слайда:

Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная) H2SO4 (серная) HNO3 (азотная)

№ слайда 7 Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4
Описание слайда:

Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O

№ слайда 8 Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и тов
Описание слайда:

Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т.д.;

№ слайда 9 Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосн
Описание слайда:

Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновная б) трехосновная в) двухосновная г) это не кислота 2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов: а) металла б) кислорода в) серы г) водорода 3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с: а) металлом б) солью в) основанием г) оксидом

№ слайда 10 Домашнее задание: § 38 Упр. 1, 4.
Описание слайда:

Домашнее задание: § 38 Упр. 1, 4.

№ слайда 11 Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учр
Описание слайда:

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://doctoraibolit.com/ru/homeopathy/2--acidum-nitricum.html азотная кислота http://mashintop.ru/articles.php?id=1299 осадок кремниевой кислоты http://www.ati.com.ua/foto-uksusnaya-kislota-ledyanaya_bbf_517977.html уксусная кислота http://m.topnews.ru/event/50876 соляная кислота

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru