PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кислоты 8 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кислоты 8 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кислоты 8 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 кислоты Учитель химии Филатова Галина Петровна ГБОУ СОШ № 381 Санкт - Петербург
Описание слайда:

кислоты Учитель химии Филатова Галина Петровна ГБОУ СОШ № 381 Санкт - Петербург

№ слайда 2 Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кисл
Описание слайда:

Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус. Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?

№ слайда 3 1)Что такое индикаторы? 2)Какие индикаторы вы знаете?3) Как индикаторы меняют цв
Описание слайда:

1)Что такое индикаторы? 2)Какие индикаторы вы знаете?3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?

№ слайда 4 Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде

№ слайда 5 Изменение цвета индикаторов в кислой средеПомни! Нерастворимые кислоты не меняют
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в кислой средеПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

№ слайда 6 Состав и название кислот
Описание слайда:

Состав и название кислот

№ слайда 7 Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и к
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

№ слайда 8 Классификация кислотПо числу атомов водорода
Описание слайда:

Классификация кислотПо числу атомов водорода

№ слайда 9 По содержанию кислорода в кислотном остатке
Описание слайда:

По содержанию кислорода в кислотном остатке

№ слайда 10 По растворимости
Описание слайда:

По растворимости

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Серная кислотабесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, погл
Описание слайда:

Серная кислотабесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

№ слайда 14 Обугливание лучинки серной кислотой
Описание слайда:

Обугливание лучинки серной кислотой

№ слайда 15 Обугливание сахара серной кислотой
Описание слайда:

Обугливание сахара серной кислотой

№ слайда 16 Обугливание бумаги серной кислотой
Описание слайда:

Обугливание бумаги серной кислотой

№ слайда 17 Соляная кислотаСоляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая»
Описание слайда:

Соляная кислотаСоляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

№ слайда 18 Правило разбавления кислотЗапомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе
Описание слайда:

Правило разбавления кислотЗапомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей
Описание слайда:

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

№ слайда 21 H2CO3 → CO2↑ + H2OH2SO3 → SO2↑ + H2OВ свободном виде не существуют.Они распадают
Описание слайда:

H2CO3 → CO2↑ + H2OH2SO3 → SO2↑ + H2OВ свободном виде не существуют.Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

№ слайда 22 Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?Помните, что суммарная сте
Описание слайда:

Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2.Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

№ слайда 23 Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl,
Описание слайда:

Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2HNO3, H2S, HCl, H3PO4K2O, H2SO4, H2S, KOHAgNO3, CO2, CuSO4, HCl

№ слайда 24 Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные
Описание слайда:

Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4H3PO4, H2SO4, H2S, HClH2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

№ слайда 25 Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсоде
Описание слайда:

Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты HNO3, H2S, HCl, H2CO3HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2

№ слайда 26 Проверь себяВ кислой среде синий лакмус становится: фиолетовымкрасным малиновым
Описание слайда:

Проверь себяВ кислой среде синий лакмус становится: фиолетовымкрасным малиновым не изменяет окраску

№ слайда 27 Проверь себяУстановите соответствие оксид – гидроксид:1) Серная кислота H2SO4 -2
Описание слайда:

Проверь себяУстановите соответствие оксид – гидроксид:1) Серная кислота H2SO4 -2) Азотная кислота HNO3 –3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 -

№ слайда 28 Вспомните правило разбавления кислот
Описание слайда:

Вспомните правило разбавления кислот

№ слайда 29 Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 20072. М
Описание слайда:

Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 20072. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако» Москва 20043. Интернет-ресурсыhttp://experiment.edu.ru/log.searchengineer.ru/http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpghttp://engschool18.ru/http://900igr.net/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpghttp://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.pnghttp://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpghttp://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpghttp://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gifhttp://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpghttp://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru