Презентация на тему: Кислород и водород

Получение и применение водорода, кислорода МБОУ СОШ №99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2011г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2013 5klass.net

повторить физические и химические свойства водорода и кислорода, распространение их в природе вспомнить уравнения горения простых и сложных веществ познакомиться со способами получения газов в лаборатории и промышленности рассмотреть способы собирания и распознавания водорода и кислорода узнать области применения этих газов Цели урока

Примерно века два назад открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна. Без газа этого на свете не жили б звери и народ. Его б узнать могли бы дети, ведь это-….. -Как вы догадались, что это ……? -Почему его так назвали? -Кем и когда был открыт? Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный. Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду. -Какие физические свойства газа описаны здесь? -Почему этот газ носит такое название? -Когда и кто его открыл? Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

Работа по вариантам 1- вариант пишет про кислород 2- про водород Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак «+», если не согласны, то знак «-». Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

1.Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3.Газ легче воздуха. 4.Обладает самой высокой электропроводностью. 5.Малорастворимый газ в воде. 6.Этот газ хорошо поддерживает горение. 8.Выделяется в процессе фотосинтеза. Вопросы

Вариант1 – кислород – 1, 5, 6, 8 Вариант2 – водород – 1, 3, 4, 5 Правильные ответы

Водород Кислород 1) в космосе-92% 1) в воздухе-21% 2) в земной коре-1% 2) в земной коре-92% 3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89% 4) в атмосфере-0,0005% 4) в живых организмах-65%. Рассказать о нахождении газов в природе пользуясь данными

Правильные ответы Водород Кислород 1) в космосе-92% 1) в воздухе-21% 2) в земной коре-1% 2) в земной коре-92% 3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89% 4) в атмосфере-0,0005% 4) в живых организмах-65%.

Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор, углерод, Железо, магний, энергично сгорает даже водород. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в стихотворении:

- Как называются соединения элементов с кислородом? -Дайте определение реакциям горения. - Каков тепловой эффект реакций горения? - Где используются реакции горения метана и ацетилена? А как горят сложные вещества? Написать уравнения горения метана (СН4) и ацетилена (С2Н2)

Н2+CuO→ Н2О→Н2 → НСl → FeCl2 + … - Какая реакция отражает восстановление металлов из их оксидов? - Какие свойства при этом проявляет водород? Осуществите цепочку превращений:

В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2 Получение водорода

В лаборатории: 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + 2HCl = ZnCI2 +H2 2) взаимодействием кальция с водой: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 3) разложением гидридов водой: NaH + H2O = NaOH + H2 5) электролизом воды: 2H2O = 2H2 + O2 Получение водорода

Получение водорода Аппарат Киппа Сосуд Шаровая воронка Тубус 1 2 3

Собирание водорода Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

Применение 1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

Применение 2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

Применение 3) Топливо (ракетное, машинное)

Применение 4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

Применение 5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

Получение кислорода В промышленности – из жидкого воздуха. В лаборатории: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KNO3 2KNO2 + O2 бертолетова соль

Вытеснением воздуха Вытеснение воды Собирание кислорода

Применение кислорода 1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Применение кислорода 2. Сварка и резка металлов

Применение кислорода 3. Ракетное топливо В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Применение кислорода 4. Медицина Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных кислородных подушек.

Применение кислорода 5. Пищевая промышленность В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент (газ, находящийся под давлением, вытеснитель) и упаковочный газ.

Задание На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

Задание Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH

Задание Водород не реагирует с: 1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl

Задание Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

Задание Водород реагирует с: 1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au

1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция (н.у.)? 2) Какова масса оксида магния, полученного из 4 моль магния? Решение расчетных задач по уравнениям реакций

Домашнее задание Решить цепочку превращений: H2→MgH2 → H2 → X1 → H2 → X2 → H2 +CuO эл.ток + C