PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химия «Соли»
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химия «Соли»


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химия «Соли»


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 900igr.net
Описание слайда:

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 900igr.net

№ слайда 2 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO
Описание слайда:

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3

№ слайда 3 Классификация 1. По составу кислотного остатка СОЛИ средние кислые Na 2SO4 K3PO4
Описание слайда:

Классификация 1. По составу кислотного остатка СОЛИ средние кислые Na 2SO4 K3PO4 NaHSO4 K2HPO4

№ слайда 4 Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование метал
Описание слайда:

Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже МgСL2 хлорид

№ слайда 5 Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кислотн
Описание слайда:

Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже NaHSO4 сульфат гидро натрия

№ слайда 6 Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn ZnCl2 + Sn
Описание слайда:

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn ZnCl2 + Sn

№ слайда 7 Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2
Описание слайда:

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

№ слайда 8 Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КСl + AgNO3 → AgCl + KNO
Описание слайда:

Химические свойства 3. Взаимодействие солей между собой КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

№ слайда 9 Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют боле
Описание слайда:

Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 H2O

№ слайда 10 Химические свойства Разложение при нагревании СаСО3= СО2 + Н2О
Описание слайда:

Химические свойства Разложение при нагревании СаСО3= СО2 + Н2О

№ слайда 11 Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2
Описание слайда:

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов

№ слайда 12 Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO
Описание слайда:

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS 10 способов 10 способов 10 способов 10 способов

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru