Презентация на тему: Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды Составила Васильева Марина АнатольевнаУчитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

Цели урока: Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

План урокаОсновные классы сложных веществ (повторение)Генетическая связь (повторение)Лабораторная работаПонятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основные классы сложных веществ:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:

ОксидыЭхОу

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)KOH – гидроксид калия (едкое кали)Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)Ba(OH)2 - гидроксид барияLiOH - гидроксид лития

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HClАзотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2SСерная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBrСернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3Фосфорная кислота – H3PO4

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

Распределите вещества по классам

Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Проверьте себя:

Генетическая связь

Лабораторная работаПолучение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминияВ обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Доказательство амфотерности:Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Допишите уравнение реакции:Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуютсяNa2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2OZnSO4 + 2NaClРеакция не идет

Совершенно верно!!!

Подумай ещё немного!

Генетический ряд алюминия.Осуществите превращения: Na3AlO3Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3