PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В.учит
Описание слайда:

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В.учитель химиишколы №1388г. Москва

№ слайда 2 В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетно
Описание слайда:

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.

№ слайда 3 Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии орг
Описание слайда:

Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции. Часть газообразных веществ может улетучиться. При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.

№ слайда 4 масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больш
Описание слайда:

масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%. Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.

№ слайда 5 Доля выходапродукта реакции (η - «этта») - это отношение массы полученного вещес
Описание слайда:

Доля выходапродукта реакции (η - «этта») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции

№ слайда 6 Три типа задач с понятием«Выход продукта» Даны массы исходного вещества и продук
Описание слайда:

Три типа задач с понятием«Выход продукта» Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта. 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

№ слайда 7 Задачи. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3
Описание слайда:

Задачи. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

№ слайда 8 Анализ условия задачи. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, был
Описание слайда:

Анализ условия задачи. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl33 моль 2 моль получено 24,3г хлорида железа(III) mпр = 24,3г По уравнению необходимо определить mтеор

№ слайда 9 Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.  1. Запишите уравнен
Описание слайда:

Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.  1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты. 2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам. 3. Практически полученная масса известна. 4. Определите теоретическую массу. 5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%. 6. Запишите ответ.

№ слайда 10 Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определи
Описание слайда:

Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. H2 + S = H2S 1 моль 1 моль исходноевещество продукт 16 г серы V теор ? V пр ?

№ слайда 11 Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.
Описание слайда:

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

№ слайда 12 Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановле
Описание слайда:

Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3 моль 2 моль mтеор ? mпр = 11,2г 1. Найти практическую массу mпр = mтеор η 2. По уравнению необходимо определить Vтеор

№ слайда 13 Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход пр
Описание слайда:

Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта. По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта). m теор. = mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η 2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта.3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам. 4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.

№ слайда 14 Задачи на дом. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получ
Описание слайда:

Задачи на дом. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

№ слайда 15 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru