PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Галогены 9 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Галогены 9 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Галогены 9 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Галогены Дегтярева М.О.Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП242-645-771
Описание слайда:

Галогены Дегтярева М.О.Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП242-645-771

№ слайда 2 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, ио
Описание слайда:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

№ слайда 3 В свободном виде не встречаются Флюорит CaF2
Описание слайда:

В свободном виде не встречаются Флюорит CaF2

№ слайда 4 Галит NaCl
Описание слайда:

Галит NaCl

№ слайда 5 Cильвинит KCl NaCl
Описание слайда:

Cильвинит KCl NaCl

№ слайда 6 Иод — элемент редкий Иодиды в морской воде 20 — 30 мг на тонну морской водыВ жив
Описание слайда:

Иод — элемент редкий Иодиды в морской воде 20 — 30 мг на тонну морской водыВ живых организмах, больше всего в водорослях5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) В свободном состоя
Описание слайда:

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор.

№ слайда 10 Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. в 1810 году сэр Гемфри Д
Описание слайда:

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный". Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название "хлор". Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

№ слайда 11 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) от греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жид
Описание слайда:

79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) от греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жидкий при комнатной температуре пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском

№ слайда 12 от греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние переходит при комн
Описание слайда:

от греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

№ слайда 13 Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

№ слайда 14 Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная Cl + C
Описание слайда:

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная Cl + Cl → Cl Cl

№ слайда 15 Галогены – типичные окислители Hal2 + 2e → 2Hal Окислительные и неметаллические
Описание слайда:

Галогены – типичные окислители Hal2 + 2e → 2Hal Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду

№ слайда 16 Сравнение окислительных свойств
Описание слайда:

Сравнение окислительных свойств

№ слайда 17 Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановител
Описание слайда:

Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями 2Hal - 2e → Hal2 С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

№ слайда 18 Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 восстановит
Описание слайда:

Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 восстановитель окислитель Степени окисления

№ слайда 19 Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Степени оки
Описание слайда:

Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Степени окисления

№ слайда 20 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми мета
Описание слайда:

1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. Cl2 + H2 → 2HCl 5Cl2 + 2P → 2PCl5

№ слайда 21 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот Cl2 + H2О → HCl + HClO 4.
Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот Cl2 + H2О → HCl + HClO 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br25. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

№ слайда 22 В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрияВ лаборатории:
Описание слайда:

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрияВ лаборатории:

№ слайда 23 обеззараживание питьевой воды производстволекарственных средств отбеливание бума
Описание слайда:

обеззараживание питьевой воды производстволекарственных средств отбеливание бумаги и тканей ядохимикаты производство соляной кислоты пластмассы каучуки

№ слайда 24 В медицине - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг
Описание слайда:

В медицине - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты В технике - Галогенная лампа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

№ слайда 25 Что значит название «Галогены»?В чём сходство электронного строения этих элемент
Описание слайда:

Что значит название «Галогены»?В чём сходство электронного строения этих элементов?Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?Какой галоген наиболее химически активен?Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

№ слайда 26 Учебник «Химия-9»§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4
Описание слайда:

Учебник «Химия-9»§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru