PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Галогены
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Галогены


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Галогены


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводо
Описание слайда:

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

№ слайда 9 В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной маг
Описание слайда:

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

№ слайда 10 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил т
Описание слайда:

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» . В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

№ слайда 11 В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных
Описание слайда:

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

№ слайда 12 В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в бу
Описание слайда:

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2
Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3C
Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3B
Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO 2KI + Br2 → I2 + 2КCl

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 С простыми веществами: С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2
Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет) I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

№ слайда 36 Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида
Описание слайда:

Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида

№ слайда 37 Добавим нитрат серебра. Добавим нитрат серебра.
Описание слайда:

Добавим нитрат серебра. Добавим нитрат серебра.

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». С
Описание слайда:

Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Решите задачу: Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46 «Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Химия в действии
Описание слайда:

«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru